题目内容
15．在Cu-Zn原电池中，计算当有6.4g铜生成时，锌的质量变化了多少克？电路中转移了多少mol的电子？当加入的CuSO4溶液的体积为200ml，则，参与反应的物质的量浓度为多少？分析 根据电池反应式为Cu2++Zn=Zn2++Cu中铜的质量，求参加反应锌的质量；并据Cu2++Zn=Zn2++Cu～转移电子2mol，当中铜的质量，求转移的电子数目；据c=$\frac{n}{V}$，求参与反应的CuSO4物质的量浓度，据此进行分析．
解答 解：电池反应式为：Cu2++Zn=Zn2++Cu，设参加反应锌的质量为x
Cu2++Zn=Zn2++Cu
65g 64g
x 6.4g
则：x=6.5g，
设转移电子的物质的量为y，
Cu2++Zn=Zn2++Cu～转移电子2mol
64g 2mol
6.4g y
则：y=0.2mol，
根据铜原子守恒得n（Cu）=n（CuSO4）=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，
所以C（CuSO4）=$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L．
答：锌的质量变化了6.5克，电路中转移了0.2mol的电子，参与反应的物质的量浓度为0.5mol/L．
点评 本题以电解原理为载体考查了根据物质的量的计算，根据各个物理量之间的关系式来分析解答，注意结合守恒思想分析，难度不大．
练习册系列答案
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6．已知CH3COOH与CH3COONa两种溶质1：1的混合稀溶液呈酸性．该溶液中三种微粒浓度排序正确的是（ ）
| A． | c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH） | B． | c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-） | ||
| C． | c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH） | D． | c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+） |
3．
常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（ ）
常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（ ）| A． | MOH为一元强碱 | |
| B． | K点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A-） | |
| C． | K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c （H+）=0.005 mol•L-1 | |
| D． | N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
10．在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
| A． | H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2 | |
| B． | NaHR在溶液中水解程度小于电离程度 | |
| C． | pH＜7.2的溶液中一定存在：c（ Na+）＞c（ HR-）＞c（R2-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2 |
20．根据实际及反应本质判断，下列化学反应中能设计成原电池的是（ ）
| A． | 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 | B． | 2K+2H2O═2KOH+H2↑ | ||
| C． | NaOH+HCl═NaCl+H2O | D． | C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） |
；F的结构式
；
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则C（碳）的燃烧热为-110.5 kJ•mol-1 | |
| B． | 在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJ | |
| D． | 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1 |
