Question

3．下列说法正确的是（　　）

• A． 已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，则C（碳）的燃烧热为-110.5 kJ•mol^-1
• B． 在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol^-1，则水分解的热化学方程式为：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1
• C． 已知中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
• D． 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃烧热是正值，而且是生成稳定的氧化物；
B、1mol的可燃物生成稳定的氧化物，所以是1mol的氢气完全燃烧放出的热量；
C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；
D、醋酸电离是吸热的过程，所以放出的热量小于57.4 kJ．

解答 解：A、燃烧热是正值，而且是生成稳定的氧化物，而不是一氧化碳，故A错误；
B、1mol的可燃物生成稳定的氧化物，所以是1mol的氢气完全燃烧放出的热量，所以则水分解的热化学方程式为：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5×2 kJ•mol^-1，故B错误；
C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，所以将含0.5 mol H₂SO₄的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJ，故C正确；
D、醋酸电离是吸热的过程，所以放出的热量小于57.4 kJ，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，主要是燃烧热、中和热概念的分析判断，能量守恒的应用，题目难度中等．