下列叙述中正确的是( )A．用C8H18萃取溴水中的溴.可观察到溶液分层.上层为橙红色.下层接近无色B．有机物一定含碳.氢元素.可能含有氧.硫等元素C．在石油的分馏实验中.温度计的水银球插入石油中以测液体的温度D．石油的裂化.裂解.分馏与煤的干馏均属于化学变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	用C₈H₁₈萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，上层为橙红色，下层接近无色
	B．	有机物一定含碳、氢元素，可能含有氧、硫等元素
	C．	在石油的分馏实验中，温度计的水银球插入石油中以测液体的温度
	D．	石油的裂化、裂解、分馏与煤的干馏均属于化学变化

分析 A、液态烷烃的密度比水小；
B、有机物中一定含碳元素；
C、在分馏装置中，温度计的水银球是测量蒸发出的蒸汽的温度的；
D、石油的分馏是根据各组分的沸点的不同用加热的方法将其组分分离的方法．

解答解：A、液态烷烃的密度比水小，故C₈H₁₈的密度比水小，故用C₈H₁₈萃取溴水中的溴，溴的C₈H₁₈溶液在上层，故上层为橙红色，下层接近无色，故A正确；
B、有机物中一定含碳元素，不一定含H元素，故B错误；
C、在分馏装置中，温度计的水银球是测量蒸发出的蒸汽的温度的，故应处于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；
D、石油的分馏是根据各组分的沸点的不同用加热的方法将其组分分离的方法，故是物理变化，不是化学变化，故D错误．
故选A．

点评本题考查了煤和石油的综合利用，难度不大，应注意的是石油的分馏是物理变化，而石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化．

练习册系列答案

	A．	23g Na 与足量H₂O反应完全后可生成n_A个H₂分子
	B．	1 mol乙烯分子含有2n_A碳碳双键
	C．	标况下，22.4LN₂和H₂混合气中含n_A个原子
	D．	标况下，22.4LCl₂与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2n_A个

5．铁合金厂废气主要来源于矿热电炉、精炼电炉、焙烧回转窑和多层机械焙烧炉．铁合金厂废气排放量大，含尘浓度高，废气中含有Fe₂O₃、Fe₃O₄、MnO₂焦炭颗粒等烟尘成分，还含有高达4000-7000mL/m³的SO₂气体，其回收利用价值较高．某国际知名的EZJSY•TJW实验室提出如图回收流程：

回答下列问题：
（1）若流程中某装置是一恒温恒容容器，则在催化剂条件下可发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．若起始通入2molSO₂和1molO₂在此条件下达到平衡．那么下列哪种投料方法会达到此条件下的等效平衡AD
A、2molSO₃ 　　　　B、2molSO₂、1molO₂和2molSO₃
C、4molSO₂和2molO₂ 　 D、1molSO₂、0.5molO₂和1molSO₂
（2）在本流程中，某装置实际上是一个燃料电池装置，电解质溶液为稀硫酸．试写出该反应中负极的电极反应式：SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
（3）物质X为双氧水（填名称）
（4）假设溶液A中溶质浓度为1mol/L，若要使Fe³⁺不产生沉淀，需控制溶液的pH＜2.6（已知Ksp[Fe（OH）₃]=1.28×10^-34mol⁴•L^-4，lg2=0.3）
（5）由溶液A得到Fe₂（SO₄）₃粉末需要进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
（6）若向溶液A中加入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

2．（1）某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、MnO₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺，已知该反应中只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
发生反应离子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6mol．
（2）H₂O₂有“绿色氧化剂”的美称，如消除釆矿、Ik溶液中的氰化物（如KCN）：KCN+H₂O₂+H₂O=“A”+NH₃ （已配平）．生成物A的化学式为KHCO₃；H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由：H₂O₂是氧化剂，其还原产物是水，水没有毒性及污染性．

9．有以下八种饱和溶液：①Ba（NO₃）₂；②Ca（OH）₂；③Ca（ClO）₂；④CaCl₂；⑤Na₂CO₃；⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaCl；⑧Na₂SiO₃．向其中分别持续通入CO₂，最终能得到沉淀或析出晶体的⑤⑥⑦⑧．

19．在一定条件下，反应：N₂+3H₂?2NH₃在容积为2L的密闭容器中进行，5min内NH₃的物质的量增加0.1mol，则这段时间内的反应速率是（　　）

	A．	v（NH₃）=0.02mol/（L•min）		B．	v（N₂）=0.02mol/（L•min）
	C．	v（N₂）=0.01mol/（L•min）		D．	v（H₂）=0.015mol/（L•min）

6．A元素的原子最外层电子是次外层电子的三倍，B元素位于A元素的下一周期，且在该周期元素中原子半径最大（除希有气体外），则A是O，B是Na．请写出一个A与B反应的化学方程式4Na+O₂=2Na₂O．

3．N_A表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol K₂O₂中含有的阴、阳离子总数是4N_A
	B．	0.2molO₃与6.72LO₂均含有0.6N_A个氧原子
	C．	常温常压下，22g P₄O₆与P₄O₁₀的混合物中含有氧原子的数目为0.6N_A
	D．	10gD₂¹⁶O所含的中子数为5N_A

4．燃料电池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置．下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质溶液）的说法中正确的是（　　）

	A．	负极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
	B．	放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极
	C．	负极反应为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
	D．	随着放电的进行，溶液的pH增大

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