题目内容

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大．
元素 有关信息
A 原子最外层电子数和电子层数相等
B 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍
C 元素主要化合价为-2，原子半径为66pm
D 与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水
E 原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3
F 单质为有色的气体
（1）D2C的电子式
；
（2）沸点：A2C
＞
＞
A2E（填“＞”或“＜”或“=”）；
（3）E的非金属性比F
弱
弱
（填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）
H2S+C12=S+2HCl （或 2Fe+3C12
 点燃 
.
 
2FeCl3、Fe+S
  △  
.
 
2FeS）
H2S+C12=S+2HCl （或 2Fe+3C12
 点燃 
.
 
2FeCl3、Fe+S
  △  
.
 
2FeS）
；
  （4）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一．写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
．
分析：A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大；
A原子最外层电子数和电子层数相等，应为H或Be；
B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；
C元素主要化合价为-2，原子半径为66pm，应为O元素；
D与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na元素，且A为H元素；
E原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为S元素；
F单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl元素．
根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答：解：A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大；
A原子最外层电子数和电子层数相等，应为H或Be；
B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；
C元素主要化合价为-2，原子半径为66pm，应为O元素；
D与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na元素，且A为H元素；
E原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为S元素；
F单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl元素．
（1）D2C为Na2O，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（2）H2O含有氢键，沸点较高，故答案为：＞；
（3）S和Cl在同一周期，元素周期表中，从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性也逐渐增强，可根据单质之间的置换反应或与变价金属反应来证明，
故答案为：弱；H2S+C12=S+2HCl（或 2Fe+3C12
 点燃 
.
 
2FeCl3、Fe+S
  △  
.
 
2FeS）；
（4）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，应为NaHCO3，易与盐酸反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度不大，注意根据元素的原子结构特点推断元素的种类，把握原子核外电子排布规律．
练习册系列答案
相关题目
[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属．
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有
 
种．
（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：
氟化物 X Y Z
熔点/K 1266 1534 183
解释表中氟化物熔点差异的原因：
 
．
（3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是
 
．向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体．请书写此反应的化学方程式
 
．
（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．G原子的价电子排布式为
 
．在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四种基本晶体类型中，此晶体属于
 
晶体．
（5）F晶体的堆积方式是
 
（填堆积名称），其配位数为
 
． 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式
 
根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为
 
．
精英家教网[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．
（1）A、B、C、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）
 
．A、C两元素对应的气态氢化物沸点
 
＞
 
．（用化学式表示）
（2）E元素的常见阴离子的核外电子排布式为
 
，A、C两种元素形成的化合物的晶体类型为
 
，D元素的最高价含氧酸根离子中，中心原子的杂化方式为
 
杂化．
（3）右图是E和Fe形成的晶体FeE2的最小单元“晶胞”，FeE2晶体中阴、阳离子数之比为
 
，FeE2物质中含有的化学键类型为
 
．
A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期主族元素，已知：其中只有一种是金属素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素的原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的2倍；C、A可形成二种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16．
（1）E元素的名称：
 
；D的原子结构示意图：
 

（2）化合物乙中含有的化学键：
 
；
（3）A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是
 
（填化学式）；
已知CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2+2H2O（g）═CO2（g）+2H2O；△H=-651KJ/mol 写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：
 
．
（4）EC2与C、D形成化合物发生氧化一还原反应的化学方程式：
 
．
元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，前五种元素为短周期元素，F元素为第四周期元素，且D、F为常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：
精英家教网
其中，均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；无论是含有D元素还是含有F元素，相邻的乙与丙或丙与丁两两间互不发生化学反应．请回答下列问题：
（1）写出化合物甲的电子式：
 
．
（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式
 
；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
 
．
（3）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种阴离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐戊的化学式
 
．化合物己是制备复盐戊的必须物质之一，工业上常用氧气、水和FE2来制取，并得到E的高价态化合物，请写出工业上由FE2制取化合物己的化学方程式
 
．
（4）EC2是啤酒中含量较低而又重要的组分，大部分是在发酵过程中产生的，是啤酒内源抗氧化物的一种，它的存在量与啤酒的抗氧化性有很大的关系．图2是某啤酒样品不同时间段总EC2的变化情况，请运用所学的知识解释啤酒样品中总EC2随时间变化的主要原因是
 
．
（5）由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的熔沸点高于辛，其原因是：
 
．
A、B、C、D、E为前20号元素，原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水．A、B、E的单质均能和水剧烈反应，E+与D的阴离子具有相同的电子层结构．
（1）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是
 
（用元素符号表示）．
（2）A和D的氢化物中
 
（用化学式表示）的沸点较高，原因是
 
．
（3）写出E单质与水反应的离子方程式
 
．
（4）B和D形成的晶体中，每个阳离子与它最近且等距的阳离子共有
 
个．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网