题目内容
【题目】甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：
（1）甲的结构式 。
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为 (写化学式)。
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式 。
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。写出其离子方程式 。
【答案】（1）
；（2）N2H6SO4 ；（3）N2H4+4CuO==2Cu2O+N2+2H2O；（4）①2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O。
【解析】
试题分析：（1）空气总主要成份是氮气或氧气，其分子量分别为28、32，因此甲化合物中除N外另一种元素应是氢，系数比值为87.5%/14：12.5%/1=1：2，即最简式NH2，如果是分子量为28，不符合，分子量为32，则为N2H4，其结构式：；（2）如果NaH4是二元碱，N2H4＋H2SO4=N2H6SO4；（3）甲、乙是铜两种常见的氧化物，且乙是新制氢氧化铜和乙醛的的还原产物，则乙为Cu2O，甲为CuO，N2H4和CuO反应得到Cu2O，铜的化合价降低，则N的化合价升高，气态单质为N2，反应方程式为N2H4＋4CuO=2Cu2O＋N2↑＋2H2O；（4）Cu2O中Cu具有还原性，Fe3＋具有氧化性，两者发生氧化还原反应，2Fe3＋＋Cu2O＋2H＋=2Fe2＋＋2Cu2＋＋H2O。
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