Question

【题目】把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1molL-1盐酸溶液的烧杯中,该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是

A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸

B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C．t=c时刻，反应处于平衡

D．t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、由于铝是活泼的金属，其表面有氧化膜，因此曲线O→a段不产生氢气，有关反应的化学方程式为Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O，A正确；B、影响反应速率的因素一般是温度和浓度，随之反应的进行浓度是逐渐降低，则曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因应该是反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，B正确；C、该反应不是可逆反应，不存在平衡状态，C错误；D、影响反应速率的因素一般是温度和浓度，随之反应的进行浓度是逐渐降低，则t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降导致。D正确，答案选C。