题目内容

按要求完成下列小题．
（1）0.5mol H2O的质量为
 
g，共有
 
个分子，
 
个电子．
（2）0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为
 
．
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4
g；需要CuSO4?5H2O
 
g．
（4）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
①该浓硫酸的物质的量浓度
 
，
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取该浓硫酸的体积是
 
mL．
考点：物质的量浓度的相关计算,阿伏加德罗常数
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：（1）根据m=nM计算0.5mol 水的质量；根据N=nNA计算水分子数目，水分子含有10个电子，电子数目是水分子数目的10倍；
（2）根据m=
m
n
计算；
（3）根据n=cV计算硫酸铜物质的量，硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=nM计算各自质量；
（4）①根据c=
1000w
M
计算；
②根据稀释定律计算浓硫酸的体积．
解答： 解：（1）0.5mol H2O的质量=0.5mol×18g/mol=9g，含有分子数目=0.5mol×NAmol-1=0.5NA，水分子含有10个电子，电子数目是水分子数目的10倍，即含有电子数目为5NA，
故答案为：9；0.5NA；5NA；
（2）0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为
1.08g
0.01mol
=108g/mol，
故答案为：108g/mol；
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液需要硫酸铜的物质的量=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，故需要硫酸铜的质量=0.01mol×160g/mol=1.6g，硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，需要CuSO4?5H2O 的质量=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案为：1.6；2.5；
（4）①质量分数98%、密度1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4mol/L；
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为V mL，根据稀释定律，则：
0.2L×1mol/L=V×10-3 L×18.4 mol/L
解得V=10.9
故答案为：10.9．
点评：本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，注意掌握物质的量浓度与质量分数的关系．
练习册系列答案
相关题目
下列电池中不属于二次电池的是（　　）
A、碱性锌锰电池B、铅蓄电池
C、镍镉电池D、锂离子电池
X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的
2
3
；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
A、ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物
B、粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤
C、最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W
D、X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料
现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②B+与A2-核外电子数相等；
③A和C两元素可形成C2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
④D与A同主族；
⑤E与B可形成化合物BE；
试回答：
（1）A、B、C、D、E依次各是什么元素（填元素名称）：
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小：
 

（3）写出D的氢化物的电子式
 
，含
 
键（填极性或非极性），属
 
分子（填极性或非极性）．
（4）写出B与水反应的离子方程式：
 
．
（5）写出C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
 
．
如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知

①单质中只有A为金属，在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；B、C、D为气体，E为固体；C、E为有色物质．
②B与D可以生成化合物J，A与J反应生成D和另一种化合物K，C与K反应的产物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈碱性．
回答问题：
（1）化合物K的电子式为
 
；
（2）F的水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）
 
；写出I与J反应的化学反应方程式
 
；
（3）实验室制备C的离子反应方程式为
 
；
（4）D在C中燃烧观察到的现象是
 
．
（5）可利用B与D生成化合物J的反应制成燃料电池，若1g D在B中燃烧生成气态J时，放出120.9kJ的热量，已知1molJ在汽化时吸热44.0kJ，写出表示D的燃烧热的热化学方程式：
 
．利用K作电解质溶液，写出该燃料电池的负极的电极反应方程式：
 
．
（1）分子式为C4H10O的醇共有
 
种，其中进行催化氧化生成醛的醇共有
 
种，其结构简式分别的是
 
，不能催化氧化的结构简式是
 
．
（2）某有机物的结构简式如图，试写出其名称
 
．
（3）某高分子片段为：-----CH2--CH（CH3）--CH2--CH=C（CH3）--CH2--CH2--CH（CN）----，则其单体的结构简式分别：
 
，
 
，
 
．
（4）某高分子片段为：---O--CH2--CH2--O--CO--CO-O--CH（CH3）--CO--NH--CH（CH3）--CO---
则其单体的结构简式分别是：
 
，
 
，
 
，
 
．
下面是18×7的格子，按要求作答．

（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓．注意：不得使用铅笔作图．
（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素．你由此可知最先产生的元素是
 
（填写元素名称），其中子数比质子数多1的核素的原子符号是
 
；
（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是
 
（填写离子符号）；
（4）请用电子式表示出E和H形成的化合物形成过程：
 
；
（5）用实线绘出金属与非金属的分界线．注意：不得使用铅笔作图．
（6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有
 
（填写表中字母）．
实验室要用98%（密度为1.84g．cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL．
（1）需准确量取98%的硫酸
 
mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL，必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒
 

（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
 
．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
 
．
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为，请用化学用语回答下列问题：
（1）C为
 
．
（2）B位于周期表中第
 
周期
 
族．
（3）A的最高价氧化物对应水化物为
 
，B的氢化物为
 

（4）B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭在加热条件下反应的化学方程式为
 
．

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