题目内容
按要求完成下列小题．（1）0.5mol H2O的质量为
（2）0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4g；需要CuSO4?5H2O
（4）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
①该浓硫酸的物质的量浓度
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取该浓硫酸的体积是
考点：物质的量浓度的相关计算,阿伏加德罗常数
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：（1）根据m=nM计算0.5mol 水的质量；根据N=nNA计算水分子数目，水分子含有10个电子，电子数目是水分子数目的10倍；
（2）根据m=
计算；
（3）根据n=cV计算硫酸铜物质的量，硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=nM计算各自质量；
（4）①根据c=
计算；
②根据稀释定律计算浓硫酸的体积．
（2）根据m=
| m |
| n |
（3）根据n=cV计算硫酸铜物质的量，硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=nM计算各自质量；
（4）①根据c=
| 1000w |
| M |
②根据稀释定律计算浓硫酸的体积．
解答：
解：（1）0.5mol H2O的质量=0.5mol×18g/mol=9g，含有分子数目=0.5mol×NAmol-1=0.5NA，水分子含有10个电子，电子数目是水分子数目的10倍，即含有电子数目为5NA，
故答案为：9；0.5NA；5NA；
（2）0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为
=108g/mol，
故答案为：108g/mol；
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液需要硫酸铜的物质的量=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，故需要硫酸铜的质量=0.01mol×160g/mol=1.6g，硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，需要CuSO4?5H2O 的质量=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案为：1.6；2.5；
（4）①质量分数98%、密度1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度=
mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4mol/L；
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为V mL，根据稀释定律，则：
0.2L×1mol/L=V×10-3 L×18.4 mol/L
解得V=10.9
故答案为：10.9．
故答案为：9；0.5NA；5NA；
（2）0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为
| 1.08g |
| 0.01mol |
故答案为：108g/mol；
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液需要硫酸铜的物质的量=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，故需要硫酸铜的质量=0.01mol×160g/mol=1.6g，硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，需要CuSO4?5H2O 的质量=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案为：1.6；2.5；
（4）①质量分数98%、密度1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度=
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
故答案为：18.4mol/L；
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为V mL，根据稀释定律，则：
0.2L×1mol/L=V×10-3 L×18.4 mol/L
解得V=10.9
故答案为：10.9．
点评：本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，注意掌握物质的量浓度与质量分数的关系．
练习册系列答案
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| 2 |
| 3 |
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