题目内容

2013年是勒夏特列诞辰163周年，他发现的平衡移动原理在工、农业生产和日常生活中有许多重要应用．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A、氨水应密闭保存
B、500℃左右比常温下更有利于合成氨
C、生产硫酸的过程中使用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率
D、用纯碱溶液洗涤油污时加热效果更好
考点：化学平衡移动原理
专题：化学平衡专题
分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答： 解：A、氨水中存在可逆反应：NH3?H2O?NH3+H2O，氨水浓度越高，氨气越容易挥发逸出，当密闭时，总体积一定，一旦逸出氨气，总瓶内压强增大，根据勒夏特列原理，使平衡向左移动，抑制了一水合氨的挥发，故A正确；
B、合成氨反应是放热反应，温度高可加快反应速率但平衡会向逆反应方向移动，不利用合成氨，故B错误；
C、生产硫酸的过程中首先是硫铁矿煅烧生成二氧化硫，通入过量空气可增加硫铁矿的转化率，故C正确；
D、用纯碱溶液洗涤油污的实质是纯碱水解提供OH-，使油污在碱性条件下水解，加热使纯碱水解平衡向正反应方向移动，碱性增强，促进油污水解，所以效果更好，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
练习册系列答案
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分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
A+Na→慢慢产生气泡
A+CH3COOH
浓硫酸
△
有香味的产物
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是
 
．
A．一定含有-OH
B．一定含有-COOH
C．A为乙醇
D．A为乙酸
（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作
 
．
（3）A与钠反应的化学方程式：
 
．
（4）化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为
 
．
（5）A可由含淀粉[（C6H10O5）n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得．请写出淀粉水解的化学方程式：
 
．
NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：CuO、Zn、Fe等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

（1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式
 

（2）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．加6%的H2O2溶液时，温度不能过高，其原因是：
 
；在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出酸性条件下用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：
 

（3）上述流程中滤液Ⅲ的主要溶质的化学式是：
 
、
 
．
（4）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用
 
（填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤获得产品．
乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，a、b、c、d都是含碳化合物．下列说法错误的是（　　）
A、a的水溶液呈酸性
B、反应②、④均为氧化反应
C、c难溶于水
D、可用金属钠区别乙醇和d
如图所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．
（1）写出反应的化学方程式
 

（2）B处的药品是
 

（3）检验D处试管中的NH3是否收集满，除用湿红色石蕊试纸外，还可用方法是
 

（4）在标准状况下，收集满一试管NH3后，将该试管放入水中，则最后所得溶液物质的量浓度为
 
mol/L．
下列叙述中，错误的是（　　）
A、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B、苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，1-二溴乙烷
D、CH3CH2Cl不属于烃
寿山石的主要成分为叶腊石，其组成为Al2O3?4SiO2?H2O，可以表示为Al2Si4Ox（OH）y．其中x、y的数值分别是（　　）
A、10、2B、6、4
C、8、2D、2、8
用括号中的试剂和操作方法除去各组中的杂质，不正确的是（　　）
A、苯中的甲苯（溴水分液）
B、乙醇中的水（新制CaO蒸馏）
C、乙醛中的乙酸（NaOH蒸馏）
D、乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液分液）
下列物质中，能导电且为电解质的是（　　）
A、熔融态KNO3
B、固体NaCl
C、Cu
D、NaOH溶液

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