Question

13．常温下，把pH=2的H₂SO₄和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7．则两溶液的体积比是1：10．

Answer 1

分析 pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10^-3mol/L，两溶液恰好中和，则n（H⁺）=n（OH^-），再结合n=cV表示出n（H⁺）、n（OH^-），以此解答该题．

解答 解：pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L，
pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10^-3mol/L，
两溶液恰好中和，则n（H⁺）=n（OH^-），
所以V_ac（H⁺）=V_bc（OH^-），
所以V_a：V_b=c（OH^-）：c（H⁺）=10^-3mol/L：10^-2mol/L=1：10．
故答案为：1：10．

点评 本题考查了酸碱混合后溶液中溶液酸碱性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．