下列说法中.正确的一项是( )A．氯化钠溶液是电解质B．因为醋酸是弱电解质.所以醋酸在熔融状态下和在溶液中都不能导电C．在氢气还原氧化铜的实验中.氢气是氧化剂D．胶体的本质特征是粒子大小在1nm-100nm之间题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列说法中，正确的一项是（　　）

	A．	氯化钠溶液是电解质
	B．	因为醋酸是弱电解质，所以醋酸在熔融状态下和在溶液中都不能导电
	C．	在氢气还原氧化铜的实验中，氢气是氧化剂
	D．	胶体的本质特征是粒子大小在1nm-100nm之间

分析 A．电解质必须是化合物；
B．醋酸在熔融状态下不能电离、在水溶液中能够部分电离；
C．依据反应中氢元素化合价变化判断其性质；
D．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小．

解答解：A．氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故A错误；
B．醋酸在熔融状态下不能电离、在水溶液中能够部分电离，在水溶液中能导电，故B错误；
C．在氢气还原氧化铜的实验中，氢元素化合价升高，被氧化，氢气是还原剂，故C错误；
D．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了元素化合物性质，熟悉电解质、氧化还原反应概念、胶体的概念，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

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4．下列物质转化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）

SO₂→SO₃^2-

S→SO₂

5．写出下列反应的热化学方程式：
（1）卫星发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ热量．N₂H₄（L）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622 kJ/mol
（2）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），已知1mol C₈H₁₈ （l）在O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5 518kJ热量．C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol
（3）2molAl（s）与适量O₂（g）反应生成Al₂O₃（s），放出1669.8kJ热量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1669.8 kJ/mol．

2．对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

	A．	达到化学平衡时，5v_正（O₂）=4v_逆（NO）
	B．	若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态
	C．	达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
	D．	达到平衡前，化学反应速率关系：3v_正（NH₃）=2v_正（H₂O）

9．现有等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物1.84g与100mL盐酸反应．题中涉及的气体体积均为标准状况计．
（1）该混合物中NaHCO₃质量为0.84g．
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为0.2mol/L．
（3）如盐酸过量，生成CO₂体积为0.448L．（标准状况）
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积（标准状况），还需要知道盐酸的物质的量浓度．
（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则1.84g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积（V）范围是0.41L＜V＜0.49L（标准状况）（计算结果保留两位小数）．

19．下列变化过程，属于吸热过程的是（　　）
①液态水变成水蒸气
②酸碱中和反应
③浓H₂SO₄稀释
④固体NaOH溶于水
⑤CH₃COONa水解
⑥CH₃COOH电离．

6．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO₂、1molO₂ 和1molSO₃、1molSO₂、0.5molO₂，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q₁kJ和Q₂kJ，则下列比较正确的是（　　）

A．

Q₂=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$=98.5

B．

Q₂=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5

C．

Q₂＜$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5

D．

无法确定

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	向氯化银的饱和溶液中加入氯化银固体，溶解平衡向右移动
	B．	已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6
	C．	在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c（Ba²⁺）增大
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4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

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	C．	核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同
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