题目内容
3．下列说法正确的是（ ）| A． | 向氯化银的饱和溶液中加入氯化银固体，溶解平衡向右移动 | |
| B． | 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6 | |
| C． | 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 | |
| D． | 25℃时．FeS、CuS的溶液积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36，除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 |
分析 A、向氯化银的饱和溶液中加入氯化银固体，溶液中各离子浓度不再变化，所以溶解平衡不移动；
B、饱和碳酸镁溶液中碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，浓度乘积是常数，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同；
C、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（SO42-）增大，而此时溶度积常数不变，所以c（Ba2+）减小；
D、在沉淀的转化过程中，溶度积常数大的物质可以转化为溶度积常数小的物质，据此判断．
解答 解：A、向氯化银的饱和溶液中加入氯化银固体，溶液中各离子浓度不再变化，所以溶解平衡不移动，故A错误；
B、饱和碳酸镁溶液中碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，浓度乘积是常数，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，故B错误；
C、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（SO42-）增大，而此时溶度积常数不变，所以c（Ba2+）减小，故C错误；
D、在沉淀的转化过程中，溶度积常数大的物质可以转化为溶度积常数小的物质，所以根据FeS、CuS的溶液积常数（Ksp）可知，除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂，故D正确；
故选D．
点评 本题考查沉淀溶解平衡特征，根据溶度积常数判断沉淀的转化等，题目难度中等，注意正确理解基本概念．
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13．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 | |
| B． | 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应 | |
| C． | 福尔马林可作食品的保鲜剂 | |
| D． | 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 |
14．下列说法中，正确的一项是（ ）
| A． | 氯化钠溶液是电解质 | |
| B． | 因为醋酸是弱电解质，所以醋酸在熔融状态下和在溶液中都不能导电 | |
| C． | 在氢气还原氧化铜的实验中，氢气是氧化剂 | |
| D． | 胶体的本质特征是粒子大小在1nm-100nm之间 |
11．现有等浓度的下列物质的溶液：①CH3COOH ②HClO ③NaClO ④H2CO3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3．按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）
| A． | ④①②⑤⑥③ | B． | ④①②⑥⑤③ | C． | ①④②⑥③⑤ | D． | ①④②③⑥⑤ |
8．在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4（设条件不变），留在溶液中的Pb2+的百分率是（已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8）（ ）
| A． | 1×10-3% | B． | 2×10-4% | C． | 9×10-3% | D． | 2.5×10-20% |
（1）已知H-H 键能为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1