题目内容
6．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 kJ和Q2 kJ，则下列比较正确的是（ ）| A． | Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$=98.5 | B． | Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5 | C． | Q2＜$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5 | D． | 无法确定 |
分析 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为197kJ；如果加入生成物，则平衡逆移，要吸收热量；再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答．
解答 解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，
通入1molSO2，0.5mol O2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时加入1molSO3，平衡逆向移动，所以实际放出的热量Q2＜0.5Q1；
综上得：Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5，
故选B．
点评 本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征，要注意加入生成物对反应热量的影响．
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