现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物1.84g与100mL盐酸反应．题中涉及的气体体积均为标准状况计．(1)该混合物中NaHCO3质量为0.84g．(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应.则盐酸的浓度为0.2mol/L．(3)如盐酸过量.生成CO2体积为0.448L．(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余.盐酸不足量.要计算生成CO2的体积.还需要知� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．现有等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物1.84g与100mL盐酸反应．题中涉及的气体体积均为标准状况计．
（1）该混合物中NaHCO₃质量为0.84g．
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为0.2mol/L．
（3）如盐酸过量，生成CO₂体积为0.448L．（标准状况）
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积（标准状况），还需要知道盐酸的物质的量浓度．
（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则1.84g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积（V）范围是0.41L＜V＜0.49L（标准状况）（计算结果保留两位小数）．

分析（1）物质的量相同，结合m=nM计算；
（2）根据反应HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O计算盐酸的物质的量，进而计算物质的量浓度；
（3）根据碳元素守恒可知，n（CO₂）=n（NaHCO₃）+（KHCO₃），再根据V=nVm计算生成的二氧化碳的体积；
（4）碳酸氢盐与盐酸按1：1反应，盐酸不足量，碳酸氢盐有剩余，应根据HCl的物质的量计算二氧化碳的体积；
（5）假定碳酸氢盐全是NaHCO₃，根据碳元素守恒计算生成二氧化碳的物质的量，假定碳酸氢盐全是KHCO₃，根据碳元素守恒计算生成二氧化碳的物质的量，实际混合物生成二氧化碳的物质的量介于两种极限范围之间，进而确定体积范围．

解答解：（1）等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物1.84g，设物质的量均为x，则84x+100x=1.84g，解得x=0.01mol，所以混合物中NaHCO₃质量为0.01mol×84g/mol=0.84g，故答案为：0.84；
（2）由HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O可知，n（HCl）=0.01mol+0.01mol=0.02mol，盐酸的浓度为$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，故答案为：0.2；
（3）盐酸过量，NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物完全反应，根据碳元素守恒可知，n（CO₂）=n（NaHCO₃）+（KHCO₃）=0.02mol，标况下体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故答案为：0.448；
（4）碳酸氢盐与盐酸按1：1反应，盐酸不足量，碳酸氢盐有剩余，应根据HCl的物质的量计算二氧化碳的体积，所以要计算生成CO₂的体积，还需要知道盐酸的物质的量浓度，
故答案为：盐酸的物质的量浓度；
（5）若全部为NaHCO₃，n（NaHCO₃）=$\frac{1.84g}{84g/mol}$=0.0219mol，由C原子守恒可知，n（CO₂）=n（NaHCO₃）=0.0219mol，其标况下体积为0.0219mol×22.4L/mol=0.49L；
若全为KHCO₃，n（KHCO₃）$\frac{1.84g}{100g/mol}$=0.0184mol，由C原子守恒可知，n（CO₂）=n（HHCO₃）=0.0184mol，其标况下体积为0.0184mol×22.4L/mol=0.41L，
则1.84g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积（V）范围是0.41L＜V＜0.49L，
故答案为：0.41L＜V＜0.49L．

点评本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法计算的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

学业测评一卷通小学升学试题汇编系列答案

相关题目

19．下列物质中，不能使干燥、有色布条褪色的是（　　）

Cl₂

20．将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（　　）

	A．	2x=y
	B．	x=2y
	C．	沉淀是Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物
	D．	镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1N_A

17．写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钠与硫酸反应H⁺+OH^-=H₂O；
（2）铜与硝酸银溶液反应Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；
（3）少量CO₂气体通入澄清石灰水CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（4）硫酸铜溶液与氢氧化钡反应Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

4．若溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-14mol•L^-1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al³⁺ Na⁺NO^-₃ Cl^-		B．	K⁺ Ba²⁺Cl^- NO₃^-
	C．	K⁺ Na⁺ Cl^-AlO₂^-		D．	K⁺ Fe²⁺ SO₄^2-NO₃^-

14．下列说法中，正确的一项是（　　）

	A．	氯化钠溶液是电解质
	B．	因为醋酸是弱电解质，所以醋酸在熔融状态下和在溶液中都不能导电
	C．	在氢气还原氧化铜的实验中，氢气是氧化剂
	D．	胶体的本质特征是粒子大小在1nm-100nm之间

1．下列物质溶于水后由于水解而显酸性的是（　　）

NaHSO₄

NaHCO₃

NH₄Cl

CH₃COOH

18．人们平常通过饮食从食物中摄取的一些重要的营养物质，包括糖类、蛋白质、脂肪、维生素、无机盐、水．

19．某矿石主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO及少量钙镁的化合物．某实验小组利用该矿石制得较纯净Al（OH）₃的过程如下．

（1）“氧化”的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，有利于其水解除去铁元素；“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（2）检验“水解”得到的母液Ⅰ中已不存在Fe³⁺的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，无血红色，则母液Ⅰ中已不存在Fe³⁺．
（3）过滤得到的滤渣Ⅱ必须用蒸馏水洗涤，洗涤液要并入“碱溶”后得到的溶液，该操作的目的是减小铝元素损失，提高Al（OH）₃产率；
（4）第四步中用NaOH溶液溶解部分沉淀混合物的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（5）如开始所取矿石质量为5g，最后得到的Al（OH）₃的质量为3.9g，则矿石样品中Al₂O₃的质量分数为51%．

试题分类