Question

下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是（　　）

• A、常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c（Na⁺）-c（HCOO^-）=9.9×10^-7mol/L
• B、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）
• C、室温下，由pH=1的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O； c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞③＞④

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．溶液中遵循电荷守恒，根据电荷守恒进行计算；
B．根据碳酸钠溶液中的物料守恒进行分析；
C．常温下，pH=1的醋酸溶液中浓度大于pH=13的氢氧化钠，二者等体积混合时醋酸过量，溶液呈酸性；
D．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解．

解答： 解：A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCOO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）-c（HCOO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-7 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol/L，故A正确；
B．碳酸钠溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．常温下，pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸浓度大于0.1mol/L；而pH=13的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，二者等体积混合时醋酸过量，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），正确的浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③CH₃COONH₄④NH₃?H₂O，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③醋酸根离子水解促进铵根离子水解，④弱碱电离，且电离的程度很弱，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，题目难度较大，熟悉酸的强弱与盐的水解的关系，电荷守恒、水解与电离的程度及相互影响是解答本题的关键，试题培养学生灵活应用所学知识的能力．