题目内容
取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，若反应过程中HNO3被还原只生成NO、NO2，收集产生的气体，再通入0.56L氧气（标况），气体恰好可以被水吸收，在合金与HNO3反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液可以生成3.9g沉淀，则x等于（ ）
| A、1.2g | B、2.2g |
| C、3.2g | D、无法计算 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为一氧化氮、二氧化氮获得的电子的物质的量，还等于氧气得电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，根据氧气计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量．
解答：
解：0.56L氧气的物质的量为：
=0.025mol．
所以金属提供的电子的物质的量为0.025mol×4=0.1mol．
所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.1mol，氢氧根的质量为0.1mol×17g/mol=1.7g．
所以金属的质量为3.9g-1.7g=2.2g．
故选B．
| 0.56L |
| 22.4L/mol |
所以金属提供的电子的物质的量为0.025mol×4=0.1mol．
所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.1mol，氢氧根的质量为0.1mol×17g/mol=1.7g．
所以金属的质量为3.9g-1.7g=2.2g．
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题解答的关键是铜和镁失去的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量，注意电子守恒得应用可简化计算．
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| ||
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