Question

（1）收集一量筒NO₂气体，把它倒放在盛水的水槽中，过一会儿气体的颜色由

 

色变为

 

色，水上升到量筒的

 

处，再往量筒里通入少量O₂，又出现

 

色．
（2）配平下列反应方程式：

 

KMnO₄+

 

HCl→

 

KCl+

 

MnCl₂+

 

Cl₂↑+

 

H₂O

 

Cr₂O₇^2-+

 

I^-+

 

H⁺→

 

Cr³⁺+

 

I₂+

 

H₂O．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平,氮的氧化物的性质及其对环境的影响

专题：氧化还原反应专题,氮族元素

分析：（1）根据NO₂的颜色、易溶于水的物理性质以及NO₂与H₂O、NO与O₂反应化学性质等解答；
（2）反应中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，Cl（浓）→Cl₂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO₄的系数为2，Cl₂的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数；
 反应中Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，Cr元素由+6价降低为+3价，共降低6价，I^-→I₂，化合价至少升高1×2=2价，化合价最小公倍数为6，则Cr₂O₇^2-的系数为1，碘单质的系数为3，然后根据质量守恒定律配平该离子方程式．

解答： 解：（1）由于红棕色的NO₂易溶于水，发生反应3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，故气体颜色消失，3molNO₂反应生成1molNO，气体体积减少到原先的

1

3

，故液面上升至容积的

2

3

处；当再充入O₂时，发生反应2NO+O₂═2NO₂，故又出现了红棕色，NO₂继续溶于水并与水反应，气体颜色又消失，液面又上升．
故答案为：红棕；无； 

2

3

；红棕；          
（2）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，部分Cl元素化合价由-1价变为0价，部分Cl元素化合价不变，根据元素守恒知KCl转移电子总数为10，则MnCl₂的计量数是2，Cl₂的计量数是5，再结合原子守恒配平方程式为：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
反应中Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，Cr元素由+6变为+3价，降低6价，I^-→I₂，化合价至少升高：1×2=2价，化合价变化的最小公倍数为6，则Cr₂O₇^2-的系数为1，碘单质的系数为3，根据质量守恒定律配平可得：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案为：2、16、2；2、5、8；1、6、14、2、3、7．

点评：本题考查了氮的氧化物的性质、氧化还原反应的配平，题目难度中等，注意掌握氮的氧化物的性质，明确氧化还原反应的实质及配平方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．