Question

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为H_nWO_2n+2，下列说法正确的是（　　）

• A． 简单离子半径：X＜Y＜W
• B． Y、Z两种元素的氧化物均具有两性
• C． X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同
• D． Z、W形成化合物的电子式为

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素在地壳中的含量居于第二位，则Z为Si元素；四种元素同周期，X的金属性在同周期元素中最强，则X为Na元素；Y原子的电子层数与最外层电子数相等，则Y最外层含有3个电子，为Al元素；W的最高价氧化物的水化物的化学式为H_nWO_2n+2，设W的最高正化合价为x，则x+n=4n+4，则x=3n+4，n只能为1，即其最高正化合价为+7，故W为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素在地壳中的含量居于第二位，则Z为Si元素；四种元素同周期，X的金属性在同周期元素中最强，则X为Na元素；Y原子的电子层数与最外层电子数相等，则Y最外层含有3个电子，为Al元素；W的最高价氧化物的水化物的化学式为H_nWO_2n+2，设W的最高正化合价为x，则x+n=4n+4，则x=3n+4，n只能为1，即其最高正化合价为+7，故W为Cl元素，
A．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小：Y＜X＜W，故A错误；
B．Y的氧化物为氧化铝，Z的氧化物为二氧化硅，氧化铝具有两性，而二氧化硅为酸性氧化物，故B错误；
C．X的氢化物为NaH，W的氢化物为HCl，NaH含有离子键，而HCl中含有共价键，故C错误；
D．Z、W形成化合物为四氯化碳，四氯化碳的电子式为，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．