在水中加入等物质的量的Ag+.Na+.Ba2+.NO3-.SO42-.Cl-.该溶液放在惰性电极的电解槽内.通电一段时间后.则氧化产物与还原产物的质量比为( )A．35.5:108B．16:207C．8:1D．108:35.5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．在水中加入等物质的量的Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，该溶液放在惰性电极的电解槽内，通电一段时间后，则氧化产物与还原产物的质量比为（　　）

A．

35.5：108

B．

16：207

C．

8：1

D．

108：35.5

分析在水中加入物质的量相等的Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-，Ag⁺和Cl^-结合为AgCl沉淀，Ba²⁺ 和SO₄^2-结合为BaSO₄沉淀，溶液中就只有Na⁺、NO₃^-，实际上是电解NaNO₃溶液，用惰性电极电解硝酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，结合电解方程式计算．

解答解：在水中加入物质的量相等的Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-，Ag⁺和Cl^-结合为AgCl沉淀，Ba²⁺ 和SO₄^2-结合为BaSO₄沉淀，溶液中就只有Na⁺、NO₃^-，实际上是电解NaNO₃溶液，用惰性电极电解硝酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，氧化产物是氧气、还原产物是氢气，电解方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，则氧化产物与还原产物物质的量之比32：4=8：1，
故选C．

点评本题考查电解原理和离子共存，为高频考点，明确溶液中的溶质是解本题关键，主要根据离子放电顺序确定阴阳极上产物，因为漏掉了离子共存而导致错误，为易错题，题目难度不大

练习册系列答案

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20．

回答下列问题．
（1）如图，某温度（t℃）时水的图象如下，a点离子积K_W=10^-12mol²•L^-2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H₂SO₄等体积混合，溶液显碱性．
（2）已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ•mol^-1，一定温度下，在固定容器中反应2NO₂（g）═N₂O₄（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是（　　）
A．减小NO₂的浓度 B．降低温度 C．增加N₂O₄的浓度 D．升高温度
（3）已知下列物质的电离常数值（25℃）：HClO：K_a=3×10^-8，H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11，84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃．
（4）常温时，Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^-5 mol•L^-1），则溶液的pH最小为3．
（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO₄固体，则溶浸过程中会发生反应：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．已知298K时，K_sp（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5，则此温度下该反应的平衡常数K为1.77×10⁴（计算结果保留三位有效数字）．

1．

在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）?R（气）+2S（？），此反应符合下面图象，下列叙述是正确的是（　　）

	A．	正反应吸热，S是气体		B．	正反应吸热，S是固体
	C．	正反应放热，S是气体		D．	正反应放热，S是固体或液体

18．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）

X	Y
	Z	W

	A．	四种短周期元素中W的原子半径最小
	B．	Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
	C．	原子最外层电子数由多到少的顺序：Y＞X＞W＞Z，最高正价由高到低顺序：W＞Z
	D．	元素非金属性由强到弱的顺序：W＞Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应

5．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的（　　）

	A．	pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	常温下，向0.01mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	C．	NaHCO₃溶液：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
	D．	浓度均为0.1mol/L的①NH₄Cl ②NH₃•H₂O ③NH₄HSO₄ ④NH₄HCO₃四种溶液，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为：③＞①＞④＞②

14．49gH₂SO₄的物质的量是多少？

1．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Cu²⁺ Na⁺ NO₃^- S^2-		B．	Mg²⁺ H⁺ SO₄^2- NO₃^-
	C．	Al³⁺ Na⁺ HCO₃^- SO₄^2-		D．	Fe³⁺ H⁺ SCN^- Cl^-

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是Ba²⁺、CO₃^2-．
（2）原溶液中可能存在的离子是K⁺或Mg²⁺．
（3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子是SO₄^2-，其物质的量浓度为0.2mol/L．

4．0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液（　　）

	A．	pH增大		B．	c（CH₃COOH）增大
	C．	CH₃COOH电离程度增大		D．	c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14

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