题目内容
【题目】已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大，其中 A 原子核外 有三个未成对电子；A 与 B 可形成离子化合物 B3A2；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 原 子核外的 M 层中有两对成对电子；E 原子核外最外层只有 1 个电子，其余各层电子均充满。以下 有关说法正确的是
A.A 离子半径小于 B 离子半径
B.B 和 C 的氯化物晶体类型相同
C.C 和 D 形成的二元化合物不能通过复分解反应得到
D.E 在周期表中位于第四周期 s 区
【答案】D
【解析】
已知 
、
、
、
、
都是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大，其中 原子核外有三个未成对电子，则 原子的核外电子排布式为 
， 为 
元素， 与 可形成离子化合物 
，说明 形成离子为 
， 为 
元素， 元素是地壳中含量最高的金属元素，则 为 
元素， 原子核外最外层只有 
个电子，则 为 
元素， 原子核外的 
层中有两对成对电子，则 的价电子排布为 
， 为 
元素。
A. 离子为 
， 离子为 
，两者核外电子排布相同，当电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，所以 离子半径大于 离子半径，故A错误；
B.
为离子化合物，
为分子化合物，晶体类型不相同，故B错误；
C. 的二元化合物 
可以由 
与 
经过复分解反应得到，故C错误；
D. 原子核外最外层只有 个电子，则 为 元素，位于第四周期 
区，故D正确；
故选D。
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