Question

【题目】反应aA(g)＋bB(g)cC(g) ΔH<0在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.反应的化学方程式中，a:b:c＝1:3:2

B.第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度

C.A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，最大的是vⅠ(A)

D.由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．根据图象知，随着反应的进行，A和B的浓度减小，C的浓度增大，则A和B是反应物，C是生成物，A、B、C的化学计量数之比＝(2.0﹣1.00)mol/L：(6.0﹣3.00)mol/L：(2.00﹣0)mol/L＝1：3：2，所以该反应方程式为：A(g)+3B(g)2C(g)，A正确；

B．第Ⅲ阶段开始时与第Ⅱ阶段各物质的量相等，A、B的量减少，C的量增加，可判断平衡正向移动，且不可能是浓度变化所致，应为温度的影响，因A、B的浓度减小，平衡右移，所以应为降低温度，B错误；

C．A在Ⅰ阶段反应速率为0.05mol/(Lmin)，Ⅱ为0.025mol/(Lmin)，Ⅲ为0.012mol/(Lmin)，所以速率最大的是vⅠ(A)，C正确；

D．图象信息显示，第一次平衡后改变条件，C的浓度为0，然后随反应正向移动C浓度逐渐增大，A和B浓度减小，说明平衡正向进行，改变的条件是移走C，D正确；

故选B。