题目内容
【题目】在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,设该溶液的密度为ρgcm-3,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是( )
A.溶质的质量分数为ω=×100%
B.溶质的物质的量浓度c=molL-1
C.溶液中c(OH-)=mol/L
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω
【答案】A
【解析】
A.氨水溶液溶质为氨气,该溶液的密度为ρgcm-3,体积为VmL,所以溶液质量为ρVg,溶质氨气的质量为ag,溶质的质量分数为:,故A错误;
B.ag氨气的物质的量为:=
mol,溶液体积为VmL,所以溶液的物质的量浓度为:
mol/L,故B正确;
C.溶液中c(NH4+)=,根据溶液呈电中性可知c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),则溶液中c(OH-)=
mol/L,故C正确;
D.水的密度比氨水的密度大,相等体积的氨水与水,水的质量大,等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍,溶液中氨气的质量相同,根据溶质的质量分数=×100%可知,等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω,故D正确;
答案选A。

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