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【题目】t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,设该溶液的密度为ρgcm-3,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是( )

A.溶质的质量分数为ω=×100%

B.溶质的物质的量浓度c=molL-1

C.溶液中cOH-)=mol/L

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.

【答案】A

【解析】

A.氨水溶液溶质为氨气,该溶液的密度为ρgcm-3,体积为VmL,所以溶液质量为ρVg,溶质氨气的质量为ag,溶质的质量分数为:,故A错误;

Bag氨气的物质的量为:=mol,溶液体积为VmL,所以溶液的物质的量浓度为:mol/L,故B正确;

C.溶液中c(NH4+)=,根据溶液呈电中性可知c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),则溶液中c(OH-)=mol/L,故C正确;

D.水的密度比氨水的密度大,相等体积的氨水与水,水的质量大,等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍,溶液中氨气的质量相同,根据溶质的质量分数=×100%可知,等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.,故D正确;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】利用工业废气 CO2 CO H2 在一定条件下可制备燃料甲醇。

.利用工业废气 CO 合成甲醇,其能量变化示意图如下:

(1)图中曲线 a 到曲线 b 的措施是_______。该反应 ΔS________0(“>”“<”)

(2)一定条件下,在 2 L 密闭容器中充入 1 mol CO 2 mol H210 min 后达到平衡,放出热量 45.5kJ,则 10 min H2 的转化率为_____;该温度下反应的平衡常数 K=_____;达到平衡后,再向容器中充入 COH2CH3OH 1 mol,则此时 υ_____υ (“>”“<”“=”)

(3)下列措施可以提高甲醇产率的是_____

a.压缩容器体积

b.将 CH3OH (g)从体系中分离

c.恒容条件下充入He,使体系总压强增大

d.恒压条件下再充入 10mol CO 20mol H2

(4)现有容积均为 1L abc 三个密闭容器,向其中分别充入 1molCO 2molH2 的混合气体,控制温度,进行反应,测得相关数据的关系如图所示。b 中甲醇体积分数大于 a 中的原因是_______达到平衡时,abc CO 的转化率大小关系为_______

.用工业废气中的 CO2制取甲醇和水蒸气

(5)一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入1mol CO23mol H2,在不同催化剂作用下发生反应 I、反应II与反应III,相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示:

①催化剂效果最佳的反应是_____(反应 I”反应 II”反应 III”)

b υ_____υ( “>” “<” “=”)

③若此反应在 a 点时已达平衡状态,a 点的转化率比 c 点高的原因是_____

c点时该反应的平衡常数K_____

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