下列叙述中.正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中.K+.NO3-.CO32-.Cl-一定能够大量共存C．铁和稀HNO3反应后.溶液pH=2:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．1 L0.1 mol•L-1FeCl3溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	B．	在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Cl^-一定能够大量共存
	C．	铁和稀HNO₃反应后，溶液pH=2：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
	D．	1 L0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

分析 A．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
B．加入铝能够生成氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，碳酸根离子与氢离子反应；
C．溶液为酸性，则硝酸过量，反应生成铁离子；
D．1 L0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液中含有0.1mol氯化铁，完全反应能够置换出0.1mol铁，质量为5.6g．

解答解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A正确；
B．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO₃^2-与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C．铁和稀HNO₃反应后，溶液pH=2，则硝酸过量，铁被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C错误；
D．1 L0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液中含有溶质氯化铁的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，根据质量守恒，0.1mol氯化铁完全反应能够生成0.1molFe，生成铁的质量为：56g/mol×0.1mol=5.6g，故D错误；
故选A．

点评本题考查较为综合，涉及离子方程式书写、氧化还原反应的计算、离子共存的判断等知识，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

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16．将正确答案填写在横线上
人体血红蛋白分子中含有Fe²⁺，正是这些Fe²⁺使血红蛋白分子具有载氧功能．亚硝酸钠（NaNO₂）可将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe²⁺发生氧化反应，说明亚硝酸钠具有氧化性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性．

13．下列溶液中，跟150mL0.5mol/LNaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的是（　　）

	A．	150mL　0.5　mol/L　MgCl₂溶液		B．	100mL　1.0mol/L　HCl溶液
	C．	250mL　1.5mol/L　NaCl溶液		D．	300　mL　0.25mol/L　CaCl₂溶液

2．某固体粉末中可能含有SiO₂、Na₂O、Ca0、Cu0、Fe₂0₃，某同学设计并完成如下实验：

请回答：
（1）步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．
（2）步骤⑤中生成的白色沉淀是H₂SiO₃（填化学式）．
（3）根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是SiO₂、Cu0（填化学式）．

12．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于印染、电镀等化工行业，CuCl难溶于水．以火法炼铜的尾气制备（NH₄）₂SO₃，再以废旧印刷电路板（由铜和塑料制成）为原料生产CuCl，实验如下：
I．火法炼铜的原理为：Cu₂S+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂
（1）上述反应中的氧化剂是Cu₂S、O₂（填化学式）．
（2）尾气用氨水吸收可以制取（NH₄）₂SO₃，写出反应的化学方程式2NH₃+SO₂+H₂O=（NH₄）₂SO₃．
Ⅱ．用FeCl₃溶液浸泡废旧印刷电路板，可回收其中的铜并制备CuCl．
步骤一；将废印刷电路板浸泡于100g、65%FeCl₃溶液中，充分反应后过滤，得滤液甲；
步骤二：向滤液甲中加人稀盐酸和H₂O₂溶液，充分反应得溶液乙；
步骤三：再向溶液乙中加入试剂a调节溶液pH，充分反应后过滤，得滤液丙和滤渣b；
步骤四：滤液丙中加入（NH₄）₂SO₃溶液，得到CuCl产品．
请回答下列问题；
（3）步骤一用固体FeCl₃配制上述FeCl₃溶液，必须使用的仪器组合是D （填选项字母）．
①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④50mL量筒
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④
（4）欲检验步骤一之后所得溶液中的Fe²⁺，选择的试剂是C（填选项字母）．
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．K₃[Fe（CN）₆]溶液
（5）步骤二实验中有较多气体产生，原因是铁离子对双氧水的分解有催化作用，使双氧水分解生成氧气；该步骤选用H₂O₂的优点之一是不引人新的杂质离子，据此还叫以选用氯气代替，但改用该试剂的缺点是氯气有毒，会污染空气．
（6）常温下，步骤三中可加入试剂a的化学式为CuO或Cu（OH）₂（任写一种），调节pH为3.2，Fe³⁺刚好沉淀完全．[已知Fe（OH）₃的Ksp=4×10^-38；化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于10^-5mol/L时，沉淀已完全；lg2=0.3]
（7）步骤四反应的离子方程式为SO₃^2-+2Cu²⁺+2Cl^-+H₂O=SO₄^2-+2CuCl+2H⁺．

19．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L Cl₂完全溶于水时，转移电子数为N_A
	B．	常温下，0.1mol/L NH₄NO₃溶液中NO₃^-的数目为0.1N_A
	C．	室温下，56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子
	D．	常温下，23g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有N_A个氧原子

16．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，酸性强于碳酸，熔点为101.5℃，在157℃升华．
（1）写出乙二酸的电离方程式H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺．
（2）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．
（3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（4）将一定量的乙二酸放于试管中，按图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中粉末变蓝，F中粉末变红．据此回答：
上述装置中，B的作用是证明乙二酸分解产生了H₂O，D的作用是除去混合气体中的CO₂，乙二酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．

17．

如图是中学化学某些物质之间的相互转化关系，已知A是种常见的液态化合物，C、D、G、H均为单质，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，B是黑色固体．
（1）A与H反应的化学方程式为4H₂O+3Fe=$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（2）若D与C反应可得到A，则F的化学式可能为Na₂O₂．
（3）以Pt为电极，由I、D以及NaOH溶液组成原电池，则D应通入到正（填“正”或“负”）极，另一电极上的电极反应式为CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O．

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