Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A、标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数为0.5N_A
• B、常温常压下，22 g CO₂含有的原子数为1.5N_A
• C、12 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.5N_A
• D、0.1mol?L^-1Na₂SO₄溶液中含有的钠离子数为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．标准状况下，乙醇的状态不是气体，不能使用气体摩尔体积计算乙醇的物质的量；
B．二氧化碳分子中含有3个原子，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，含有1.5mol原子；
C．镁为2价金属，12g镁的物质的量为0.5mol，完全反应变成镁离子失去1mol电子；
D．缺少硫酸钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目．

解答： 解：A．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙醇的物质的量，故A错误；
B．22g二氧化碳的物质的量为：

22g

44g/mol

=0.5mol，0.5mol二氧化碳中含有1.5mol原子，含有的原子数为1.5N_A，故B正确；
C．12g镁的物质的量为0.5mol，1mol镁完全反应变成镁离子失去1mol电子，失去的电子数为N_A，故C错误；
D．没有告诉硫酸钠溶液的体积，无法根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项D为易错点，注意题中缺少溶液的体积．