题目内容
为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将20样品加热，其质量变为13.8g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
| A、84% | B、16% |
| C、69% | D、31% |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：碳酸钠性质稳定，加热不分解，碳酸氢钠热稳定性较差，加热分解导致固体质量减少，根据固体质量变化利用差量法可以计算出混合物中碳酸氢钠的质量，再计算出碳酸钠的质量及质量分数即可．
解答：
解：加热过程中碳酸钠不变，碳酸氢钠分解，反应的方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，反应前后固体质量变化为：20g-13.8g=6.2g，则
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 减少的固体质量△m
168 106 62
m（NaHCO3） 6.2g
m（NaHCO3）=
=16.8g，
则碳酸氢钠的质量分数为：
×100%=84%，则该样品的纯度（碳酸钠的质量质量分数）1-84%=16%，
故选B．
| ||
2NaHCO3
| ||
168 106 62
m（NaHCO3） 6.2g
m（NaHCO3）=
| 168×6.2 |
| 62 |
则碳酸氢钠的质量分数为：
| 16.8g |
| 20g |
故选B．
点评：本题考查了钠的化合物性质、有关混合物反应的化学计算，题目难度不大，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，明确固体质量变化的原因是解题关键，注意差量法在化学计算中的应用．
练习册系列答案
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