题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1L0.1mol?L-1的氨水中有0.1NA个NH4+ |
| B、标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 |
| C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5NA |
| D、标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．一水合氨为弱电解质，部分电离；
B．气体摩尔体积适用于气体；
C．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g二者的混合物的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；
D．0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子．
B．气体摩尔体积适用于气体；
C．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g二者的混合物的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；
D．0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子．
解答：
解：A．1L0.1mol?L-1的氨水中含有一水合氨的物质的量为0.1mol，一水合氨为弱电解质，部分电离，所以电离出的铵根离子小于0.1NA个，故A错误；
B．标准状况下，盐酸为液体，不能适用气体摩尔体积，故B错误；
C.14gN2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故C错误；
D．标准状况下，6.72L NO2的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故D正确；
故选：D．
B．标准状况下，盐酸为液体，不能适用气体摩尔体积，故B错误；
C.14gN2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故C错误；
D．标准状况下，6.72L NO2的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）
①洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
②在Z导管出来的气体中无二氧化碳
③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
④在Z导管口有红棕色气体出现．
①洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
②在Z导管出来的气体中无二氧化碳
③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
④在Z导管口有红棕色气体出现．
| A、①④ | B、①② | C、②③ | D、③④ |
为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将20样品加热，其质量变为13.8g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
| A、84% | B、16% |
| C、69% | D、31% |
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A、N2的电子式： | ||
B、中子数为18的氯原子结构示意图： | ||
C、质子数为53，中子数为78的碘原子：
| ||
| D、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 ═Na++H++CO32- |
下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A、向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O |
| B、NaHSO3的水解：HSO3-+H2O?S032 -+H3O+ |
| C、四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O |
| D、向小苏打溶液中加入少量Ba（OH）2：Ba2++HCO3-+OH -=BaCO3+H2O |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、用电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl-
| ||||
| B、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O | ||||
| C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- | ||||
| D、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O |
