题目内容

下列实验可以达到预期实验目的是（　　）
实验实验内容实验目的
A将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2
 
B加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C将1molCuSO4?5H2O溶解在1L 水中制备1moL/L的CuSO4溶液
D饱和氯化铁溶液中滴加氨水制备Fe（OH）3胶体
A、AB、BC、CD、D
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．木炭与浓硫酸共热生成二氧化硫、二氧化碳，二者均使石灰水变浑浊；
B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
C．溶解在1L 水中，溶液体积不是1L；
D．氯化铁与氨水反应生成沉淀．
解答： 解：A．木炭与浓硫酸共热生成二氧化硫、二氧化碳，二者均使石灰水变浑浊，则该实验不能检验是CO2，故A错误；
B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则反应后过滤可除杂，故B正确；
C．溶解在1L 水中，溶液体积不是1L，则不能得到1mol/L的溶液，故C错误；
D．氯化铁与氨水反应生成沉淀，应将氯化铁在沸水中水解制备胶体，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及反应原理等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将20样品加热，其质量变为13.8g，则该样品的纯度（质量分数）是（　　）
A、84%B、16%
C、69%D、31%
现有下列七种物质：①铝　②蔗糖③CO2　④H2SO4　⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl
（1）上述物质中属于电解质的有
 
．（填序号）
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是
 
．
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-═H2O，则该反应的化学方程式为
 
．
（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是
 
，盐酸的作用是
 
．
美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素中子数与核外电子数之差是（　　）
A、57B、47C、64D、293
已知A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机物，其蒸气的密度为相同条件下的氢气的密度的23倍．A可以和金属钠反应放出氢气并在一定条件下发生如图所示的变化．回答下列问题：
（1）A的结构简式为：
 
，D的名称是
 
，
（2）C中官能团名称
 
，A+C→D的反应类型
 

（3）写出反应的化学方程式：A→B
 
A+C→D
 
．
碘在科研与生活中有重要应用．某一兴趣小组用0.50mol?L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的
 
（填写化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色．为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）
 
．
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号体积V/m
水Na
①0.00.04.04.0.0
②9.0.04.04.0.0
③.0Vx4.04.0.0
表中Vx=
 
mL，理由是
 
．
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
（4）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料．该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=
 
（用含△H1、△H2的代数式表示）；碘电极作为该电池的
 
极．
2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”--下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础．海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜矿．
Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的．TiO2+发生水解的离子方程式为
 
．
Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：

（1）步骤Ⅱ中以NaClO3为氧化剂，当生成0.05molMnO2时，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为
 
．
（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是
 
．
Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：
（A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；（B）向滤液中加入5%的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3．根据以上信息回答下列问题：
（1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是
 
．
（2）设计实验证明炉渣中含有FeO
 
．
（3）将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：
实验①②③④

V（HNO3）/mL		50100150200
V（NO）/L1.3442.6883.363.36
则：①m=
 
g
②写出实验②发生反应的化学方程式：
 
．
合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料，也是重要的化工原料，图中曲线Ⅰ和Ⅱ是两种合成CO和H2反应的能量变化图．
（1）氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学反应方程式为
 

（2）现有1molH2O（g）与O2组成的混合气体，且H2O（g）与O2的物质的量之比为x，将此混合气与足量的CH充分反应．
①若x=4，则反应Ⅰ放出（或吸收）的能量为
 
（放热用“-”，吸热用“+”，下同）Kj．
②若x=1，则反应Ⅰ与Ⅱ放出（或吸收）的总能量为
 
Kj．
③若反应Ⅰ与Ⅱ放出（或吸收）的总能量为0，则x=
 
（保留两位有效数字）
下列反应不能通过一步反应得到的是（　　）
A、Na2CO3→NaHCO3
B、SiO2→H2SiO3
C、Fe（OH）2→Fe（OH）3
D、NH4Cl→NH3

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