题目内容

6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，22.4L氨气与22.4L氮气所含原子数均为2NA
C．7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NA
D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5NA

分析 A．0.5mol铝与足量盐酸反应生成0.5mol氯化铝，转移了1.5mol电子；
B．氨气分子中含有4个原子，氮气分子中含有2个原子；
C．过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量．

解答 解：A．Al为+3价金属，0.5molAl与足量盐酸反应转移了1.5mol电子，转移电子数为1.5NA，故A错误；
B．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，1mol氨气分子中含有4mol原子，1mol氮气分子中含有2mol原子，二者含有的原子数不相等，故B错误；
C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，所含的离子数为0.3NA，故C正确；
D．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，D为易错点，注意没有告诉在标准状况下．

练习册系列答案
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16．下列叙述或变化，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾的反应为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）
17．将一小块钠放入下列溶液时，不会出现沉淀的是（　　）
A．氯化镁溶液B．饱和氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液D．稀硫酸
14．下列化学用语表达正确的是（　　）
①丙烷的球棍模型：   
②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2
③的化学式为C8H12   
④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物
⑤与C8H6互为同分异构体
⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物．
A．①③④⑤B．①③C．②④⑥D．①②
1．下列实验能达到目的是（　　）
A．加热FeCl3溶液至沸腾制备Fe（OH）3胶体
B．用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3
C．用分液漏斗分离I2和CCl4的混合物
D．通过蒸馏可除去自来水中的Cl-等杂质而制取蒸馏水
11．下列现象说明SO2具有氧化性的是（　　）
A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色
B．SO2通入石蕊试液中使之变红色
C．SO2通入氯水中使之褪色
D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀
18．有下列物质：①H2SO4；②金属铜；③Al2O3；④漂白粉；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦NO；⑧SiO2．
（1）请用序号填写空白：以上物质中属于混合物的是④；能导电的是②；属于弱电解质的是⑥；能引起光化学烟雾的是⑦；属于两性氧化物的是③；可用作光导纤维原料的是⑧．
（2）写出H2SO4在水中的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-．
（3）写出Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
15．下列关于化合物CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的叙述中正确的是（　　）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．有5个碳原子可能在一条直线上
C．6个碳原子一定都在同一平面上D．6个碳原子不可能在同一平面上
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA
B．同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
C．1 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA
D．11.2 L氧气中所含有的原子数为NA

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