将一小块钠放入下列溶液时.不会出现沉淀的是( )A．氯化镁溶液B．饱和氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．稀硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．将一小块钠放入下列溶液时，不会出现沉淀的是（　　）

	A．	氯化镁溶液		B．	饱和氢氧化钠溶液
	C．	硫酸铜溶液		D．	稀硫酸

分析钠和水、酸反应可生成氢气，和盐溶液反应，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和盐反应，溶液中可能生成沉淀，以此解答．

解答解：A．钠和氯化镁溶液反应，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，生成氢气和白色氢氧化镁沉淀，故A错误；
B．饱和氢氧化钠溶液中钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液中溶剂减少，氢氧化钠会析出晶体，故B错误；
C．钠和硫酸铜溶液反应，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，生成氢气和氢氧化铜沉淀，为蓝色沉淀，故C错误；
D．钠和硫酸反应生成硫酸和氢气，没有沉淀生成，故D正确；
故选D．

点评本题考查钠的性质，为元素化合物知识的高频考点，侧重于基础知识的考查，注意钠与水反应的特点，难度不大．

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8．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）

C→CO₂

FeCl₃→FeCl₂

5．已知A、B、C各装置中的电解质溶液都是5mol/lNaCl溶液，比较下列三个实验装置，回答有关问题：

（1）三个装置中，反应最缓慢的是B．
（2）Fe电极的质量过一段时间减少最快的是C．
（3）Fe电极不会被腐蚀的是B．
（4）写出下列各装置的电极反应式
A装置Fe-2e^-=Fe²⁺、O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
B装置2Cl^--2e^-=Cl₂↑、2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑；
C装置Fe-2e^-=Fe²⁺；2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑．
（5）写出下列各装置总反应的化学方程式
A装置2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂↓；
B装置2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．

12．不能用排水收集法收集的气体是（　　）

2．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现将17．4gMnO₂与200克36.5%的浓盐酸完全反应，回答下列问题（要有计算过程并要求取三位有效数字）：
（1）反应中被还原的物质是什么？
（2）生成的Cl₂的体积（标准状况）是多少？
（3）求反应中被氧化的HCl的物质的量．

9．下列描述不正确的是（　　）

	A．	氯气具有漂白性和氧化性		B．	氨水中含有六种微粒
	C．	氯水中含有七种微粒		D．	一氧化氮具有还原性

6．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N_A
	B．	标准状况下，22.4L氨气与22.4L氮气所含原子数均为2N_A
	C．	7.8gNa₂O₂所含的离子数为0.3N_A
	D．	11.2LCl₂完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5N_A

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	某溶液的pH＜7，说明该溶液一定呈酸性
	B．	常温时pH=3的盐酸溶液与pH=5盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=4
	C．	0.2 mol•L^-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
	D．	常温时pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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