下列现象说明SO2具有氧化性的是( )A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色B．SO2通入石蕊试液中使之变红色C．SO2通入氯水中使之褪色D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列现象说明SO₂具有氧化性的是（　　）

	A．	SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色
	B．	SO₂通入石蕊试液中使之变红色
	C．	SO₂通入氯水中使之褪色
	D．	SO₂通入饱和H₂S溶液中析出浅黄色沉淀

分析 SO₂具有氧化性，则反应中S元素的化合价降低，以此来解答．

解答解：A．SO₂通入高锰酸钾溶液使之褪色，S元素的化合价升高，说明SO₂具有还原性，故A不选；
B．SO₂通入石蕊试液使其变红色，与水反应生成亚硫酸，SO₂具有酸性氧化物的性质，不是氧化还原反应，故B不选；
C．SO₂通入氯水使之褪色，反应生成硫酸和盐酸，S元素的化合价升高，说明SO₂具有还原性，被氯气氧化为硫酸，故C不选；
D．SO₂通入饱和H₂S溶液中析出浅黄色沉淀，反应生成S，SO₂中S元素的化合价降低，具有氧化性，故D选；
故选D．

点评本题考查二氧化硫的性质，把握二氧化硫的氧化性、还原性、酸性氧化物的性质为解答的关键，注意从元素的化合价角度分析性质，题目难度不大．

练习册系列答案

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1．

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题：
（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E₂-E₁） kJ/mol（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）下列4个反应中符合示意图描述的反应的是C（填代号）．
A．水蒸气与炭反应 B．用水稀释氢氧化钠溶液
C．铝粉与二氧化锰反应 D．灼热的碳与CO₂反应
（3）已知热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1．该反应的活化能为167.2kJ•mol^-1，则其逆反应的活化能为409 kJ/mol．
（4）已知0.5mol CH₄（g）与0.5mol 水蒸气在25℃、101kPa时，完全反应生成CO和H₂的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+2akJ/mol．

2．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现将17．4gMnO₂与200克36.5%的浓盐酸完全反应，回答下列问题（要有计算过程并要求取三位有效数字）：
（1）反应中被还原的物质是什么？
（2）生成的Cl₂的体积（标准状况）是多少？
（3）求反应中被氧化的HCl的物质的量．

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	氢氧化铝可作胃酸的中和剂		B．	碳酸氢钠可作食品的膨松剂
	C．	磁性氧化铁可作红色油漆和涂料		D．	钠钾合金可作原子反应堆的导热剂

6．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N_A
	B．	标准状况下，22.4L氨气与22.4L氮气所含原子数均为2N_A
	C．	7.8gNa₂O₂所含的离子数为0.3N_A
	D．	11.2LCl₂完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5N_A

16．0.3molSO₃^2-恰好将0.2molXO₄^-离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（　　）

3．运用化学知识可将铜币变成“银币”，“银币”变成“金币”．过程如下：
①取银白色金属Zn的粉末，投入NaOH溶液中，加热，发生反应I，Zn溶于NaOH溶液得到无色透明的Na₂ZnO₂溶液，同时放出H₂；
②把铜币投入热的Na₂ZnO₂溶液中，片刻，发生反应Ⅱ，铜币变成“银币”；
③把“银币”从溶液中取出，用蒸馏水洗净并用细软的纸擦干，用坩埚钳夹住“银币”，在酒精灯上加热，发生反应Ⅲ，“银币”变成了与金的色泽几乎一样的“金币”．
则“银币”的成分是表面覆盖一层锌的铜币，“金币”的成分是铜与锌的合金（黄铜）．

20．在Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑反应中，当温度升高时，化学反应速率（　　）

16．改善环境质量已成为全球共识．保护环境，人人有责．
①空气质量报告的各项指标可以反映出该地区的空气质量状况，下列不需要监测的成分是b（填字母）．
a．SO₂ b．N₂ c．可吸入颗粒物
②pH＜5.6的雨水称为酸雨，煤炭燃烧产生的SO₂所形成的酸雨，其最终的主要成分是H₂SO₄（填化学式）．
③煤中加入石灰石可以大大减少SO₂的排放，发生反应的化学方程式：2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．

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