下列关于化合物CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的叙述中正确的是( )A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．有5个碳原子可能在一条直线上C．6个碳原子一定都在同一平面上D．6个碳原子不可能在同一平面上题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列关于化合物CH₃-CH=CH-C≡C-CF₃分子结构的叙述中正确的是（　　）

	A．	6个碳原子有可能都在一条直线上		B．	有5个碳原子可能在一条直线上
	C．	6个碳原子一定都在同一平面上		D．	6个碳原子不可能在同一平面上

分析分子中含有甲基、C=C、C≡C，结合甲烷为正四面体结构、乙烯为平面型结构、乙炔为直线型结构来解答．

解答解：分子中碳链空间结构为平面型，如图所示，乙炔为直线型结构，-C≡C-决定了3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，2、3、4号3个C有键角接近120度，所以6个碳原子不可能都在一条直线上，4个碳原子在一条直线上；
乙烯为平面型结构，决定1、2、3、4号4个碳原子在同一平面内，而3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，3、4号两个C原子已经在平面上，因此这条直线在这个平面上，6个C原子共面，且与C=C、C≡C直接相连的原子在同一平面内，则6个C、还有4个H在同一平面内，所有原子不可能都在同一平面上；
故选C．

点评本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．

练习册系列答案

（1）三个装置中，反应最缓慢的是B．
（2）Fe电极的质量过一段时间减少最快的是C．
（3）Fe电极不会被腐蚀的是B．
（4）写出下列各装置的电极反应式
A装置Fe-2e^-=Fe²⁺、O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
B装置2Cl^--2e^-=Cl₂↑、2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑；
C装置Fe-2e^-=Fe²⁺；2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑．
（5）写出下列各装置总反应的化学方程式
A装置2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂↓；
B装置2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．

6．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N_A
	B．	标准状况下，22.4L氨气与22.4L氮气所含原子数均为2N_A
	C．	7.8gNa₂O₂所含的离子数为0.3N_A
	D．	11.2LCl₂完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5N_A

3．运用化学知识可将铜币变成“银币”，“银币”变成“金币”．过程如下：
①取银白色金属Zn的粉末，投入NaOH溶液中，加热，发生反应I，Zn溶于NaOH溶液得到无色透明的Na₂ZnO₂溶液，同时放出H₂；
②把铜币投入热的Na₂ZnO₂溶液中，片刻，发生反应Ⅱ，铜币变成“银币”；
③把“银币”从溶液中取出，用蒸馏水洗净并用细软的纸擦干，用坩埚钳夹住“银币”，在酒精灯上加热，发生反应Ⅲ，“银币”变成了与金的色泽几乎一样的“金币”．
则“银币”的成分是表面覆盖一层锌的铜币，“金币”的成分是铜与锌的合金（黄铜）．

CO₂+H₂O→H₂CO₃

H₂+I₂→HI

NH₃+HCl→NH₄Cl

SO₂+O₂→SO₃

20．在Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑反应中，当温度升高时，化学反应速率（　　）

	A．	某溶液的pH＜7，说明该溶液一定呈酸性
	B．	常温时pH=3的盐酸溶液与pH=5盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=4
	C．	0.2 mol•L^-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
	D．	常温时pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

19．

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，
在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v （H₂）=0.225mol/（L•min）．
②该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使 n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD．
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO₂和3molH₂
（2）①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．
已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O则阴极反应式为：2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-．
②有人提出，可以设计反应2CO═2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：不可行；该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

20．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K₁ 4.3×10^-7 K₂ 5.6×10^-11	3.0×10^-8

回答下列问题：
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填序号）．
a．CO₃^2-b．ClO^-c．CH₃COO^-d．HCO₃^-
（2）下列反应不能发生的是c、d（填序号）．
a．CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c．CO₃^2-+2HClO=CO₂↑+H₂O+2CO^-
d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
（3）用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是b（填序号）．
a．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$ b．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ c．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$ d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图1，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H⁺）．
（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中，逐滴加入0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图2所示．

计算：①原混合溶液中c（H⁺）=0.3mol•L^-1；c（Cl^-）=0.2mol•L^-1；
②A点的pH=1．

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