题目内容
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA | |
| B． | 同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 | |
| C． | 1 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA | |
| D． | 11.2 L氧气中所含有的原子数为NA |
分析 A、求出铝的物质的量，然后根据反应后铝元素为+3价来分析；
B、NA个NO2与NA个N2和O2的混合物的物质的量均为1mol；
C、溶液体积不明确；
D、氧气所处的状态不明确．
解答 解：A、54g铝的物质的量为2mol，而反应后铝元素为+3价，故2mol铝失去6mol电子即6NA个，故A正确；
B、NA个NO2与NA个N2和O2的混合物的物质的量均为1mol，故在同温同压下，气体的体积相同，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、氧气所处的状态不明确，故氧气的物质的量无法计算，则含有的氧原子的个数无法计算，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L氨气与22.4L氮气所含原子数均为2NA | |
| C． | 7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NA | |
| D． | 11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5NA |
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 某溶液的pH＜7，说明该溶液一定呈酸性 | |
| B． | 常温时pH=3的盐酸溶液与pH=5盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=4 | |
| C． | 0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1 | |
| D． | 常温时pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
6．在汽车尾气处理装置中加入某种催化剂，发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中错误的是（ ）
| A． | 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2 | |
| B． | 该反应是氧化还原反应 | |
| C． | 该反应生成28 g N2时，转移8 mol e- | |
| D． | 该反应能减少汽车尾气对环境的污染 |
3．轨道表示式是表示原子核外电子运动状态的一种化学用语，下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是（ ）
| A． | 铍原子 | B． | 碳原子 | ||
| C． | 氯原子 | D． | 铝原子 |
20．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填序号）．
a．CO32-b．ClO-c．CH3COO-d．HCO3-
（2）下列反应不能发生的是c、d（填序号）．
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2CO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是b（填序号）．
a．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$ b．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ c．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$ d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图1，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H+）．
（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中，逐滴加入0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图2所示．
计算：①原混合溶液中c（H+）=0.3mol•L-1；c（Cl-）=0.2mol•L-1；
②A点的pH=1．
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填序号）．
a．CO32-b．ClO-c．CH3COO-d．HCO3-
（2）下列反应不能发生的是c、d（填序号）．
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2CO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是b（填序号）．
a．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$ b．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ c．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$ d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图1，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H+）．
（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中，逐滴加入0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图2所示．
计算：①原混合溶液中c（H+）=0.3mol•L-1；c（Cl-）=0.2mol•L-1；
②A点的pH=1．
1．关于酶的说法中不正确的是（ ）
| A． | 酶是蛋白质 | B． | 酶是激素 | ||
| C． | 酶是催化剂 | D． | 酶是高分子化合物 |