下列与化学有关的说法中错误的是( )A．侯氏制碱.肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B．使用可再生资源.用超临界二氧化碳替代有机溶剂.注重原子的经济性.采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容C．石油分馏.煤的气化.海水晒盐.碱去油污.花生中提取花生油等过程都是物理变化D．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列与化学有关的说法中错误的是（　　）

	A．	侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异
	B．	使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容
	C．	石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化
	D．	合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛（Nb-Ti）合金，通常它的熔点一般比纯钛要高．

分析 A．侯氏制碱利用饱和溶液中碳酸氢钠溶解度小析出，肥皂的制取工艺过程中加NaCl降低高级脂肪酸盐的溶解度；
B．用超临界二氧化碳替代有机溶剂，减少污染；
C．煤的气化生成CO和氢气，碱去油污发生水解反应；
D．合金的熔点比其各组分的低，硬度比其各成分大．

解答解：A．侯氏制碱利用饱和溶液中碳酸氢钠溶解度小析出，肥皂的制取工艺过程中加NaCl降低高级脂肪酸盐的溶解度，则均应用了物质溶解度的差异，故A正确；
B．用超临界二氧化碳替代有机溶剂，减少污染，则注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容，故B正确；
C．煤的气化生成CO和氢气，碱去油污发生水解反应，均为化学变化，而石油分馏、海水晒盐、花生中提取花生油等过程都是物理变化，故C错误；
D．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，但合金的熔点比其各组分的低，硬度比其各成分大，故D错误．
故选CD．

点评本题考查物质的性质、应用，为高频考点，把握物质的组成、性质、应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

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16．2014年10月，中山大学颜光美课题组发现一种叫做M1的天然病毒，它能杀死癌细胞而不伤害正常细胞，该病毒含有C、H、O、N、S等元素，其直径大约为70nm．下列说法不正确的是（　　）

	A．	M1病毒中的C、H、O、N、S元素最有可能以共价键结合
	B．	M1病毒在高温下也具有生物活性
	C．	M1病毒溶液能产生丁达尔效应
	D．	M1病毒在生物体内水解的终产物中含有氨基酸

13．

工业含铬废水的处理原理是将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，再将Cr³⁺转化为Cr（OH）₃沉淀．利用硫酸工业废气中的SO₂处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．
（1）工业上处理100L Cr₂O₇^2-含量为108mg•L^-1的含铬废水，至少需要3.36L（标准状况）SO₂．
（2）已知：K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-30．室温下，除去被SO₂还原所得溶液中的Cr³⁺（使其浓度小于1×10^-6 mol•L^-1），需调节溶液pH＞6．
（3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO₄）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是较高温度下双氧水分解．
（4）光照下，草酸（H₂C₂O₄）也能将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．化学式为Al₂Fe（SO₄）₄的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：
取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO₄溶液充分反应（反应后MnO₄^-被还原成Mn²⁺），消耗浓度为0.4000mol•L^-1的KMnO₄溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．
通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）．

20．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收能量为（　　）

10．用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）可提取溴，其生产流程如下：

则下列说法中，错误的是（　　）

	A．	反应③的离子方程式为5Br^-+BrO₃^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O
	B．	②③的目的是富集溴，提高Br₂的浓度
	C．	蒸馏塔温度控制在90℃左右的原因是防止温度过高将水蒸馏出来
	D．	从海水中提取任何化学物质都需要经过化学变化

17．下列有关能量变化的说法正确的是（　　）

	A．	2SO₂（g）+0₂（g） $?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃（g）△H=-196.6 kJ/mol，则2molSO₂完全反应放出热量等于196.6kJ
	B．	“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
	C．	已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
	D．	氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol

14．

已知：pKa=-LgKa，25℃时，H₂SO₃的pK_a1=1.85，pK_a2=7.19．用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L H₂SO₃溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a点所得溶液中：2c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-）＜0.1 mol/L
	B．	b点所得溶液中：c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）
	C．	C点所得溶液中：2c（Na⁺）=3c（HSO₃^-）
	D．	d点所得溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	在101 k Pa时，1 mol C与适量O₂反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
	B．	在10l k Pa时l mol H₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H₂燃烧热为-285.8KJ/mol
	C．	鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
	D．	在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ

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