题目内容
用化学方程式解释下列问题：
（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞
（2）用NaOH溶液除去铝表面的保护层 、
（3）制备氢氧化亚铁需隔绝空气
（4）从氧化还原反应的角度看，在制备H2、CO2、Cl2三种气体时，盐酸作还原剂 ．
（5）6种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O可以组成一个已配平的化学方程式： ．
（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞
（2）用NaOH溶液除去铝表面的保护层
（3）制备氢氧化亚铁需隔绝空气
（4）从氧化还原反应的角度看，在制备H2、CO2、Cl2三种气体时，盐酸作还原剂
（5）6种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O可以组成一个已配平的化学方程式：
考点：化学方程式的书写,氧化还原反应,硅和二氧化硅
专题：化学用语专题,氧化还原反应专题
分析：（1）玻璃中的SiO2与NaOH反应，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞；
（2）铝在空气中和氧气反应生成氧化铝薄膜，氧化铝属于两性氧化物和碱反应生成盐和水；
（3）氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁；
（4）利用Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、MnO2+4HCl （浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应及元素的化合价变化分析；
（5）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析配平．
（2）铝在空气中和氧气反应生成氧化铝薄膜，氧化铝属于两性氧化物和碱反应生成盐和水；
（3）氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁；
（4）利用Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、MnO2+4HCl （浓）
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（5）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析配平．
解答：
解：（1）玻璃中的SiO2与NaOH反应，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，其反应为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，
故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（2）铝在空气中和氧气反应生成氧化铝薄膜，反应的化学方程式是：4Al+3O2═2Al2O3，氧化铝和碱反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
故答案为：4Al+3O2═2Al2O3；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
（3）新制氢氧化亚铁在空气被氧化，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式是为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（4）由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑可知，HCl中H元素的化合价降低，体现HCl的氧化性，作氧化剂；
由CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O可知，没有元素的化合价变化，生成盐，体现HCl的酸性，作酸；
由MnO2+4HCl （浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成盐，体现其酸性，生成氯气时Cl元素的化合价升高，体现HCl的还原性，作还原剂，
故答案为：MnO2+4HCl （浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（5）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据氢原子守恒，水在生成物中，配平后发生的反应为：30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O，
故答案为：24FeSO4+30HNO3═8Fe（NO3）3+8 Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O．
故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（2）铝在空气中和氧气反应生成氧化铝薄膜，反应的化学方程式是：4Al+3O2═2Al2O3，氧化铝和碱反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
故答案为：4Al+3O2═2Al2O3；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
（3）新制氢氧化亚铁在空气被氧化，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式是为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（4）由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑可知，HCl中H元素的化合价降低，体现HCl的氧化性，作氧化剂；
由CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O可知，没有元素的化合价变化，生成盐，体现HCl的酸性，作酸；
由MnO2+4HCl （浓）
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故答案为：MnO2+4HCl （浓）
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（5）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据氢原子守恒，水在生成物中，配平后发生的反应为：30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O，
故答案为：24FeSO4+30HNO3═8Fe（NO3）3+8 Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O．
点评：本题考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等，题目难度不大．
练习册系列答案
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①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
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