题目内容
下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
| A、32克O2所含的原子数目为2NA |
| B、0.5L 0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na+数是0.1NA |
| C、标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 |
| D、0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．氧气为双原子分子，1mol氧气含有2mol氧原子；
B．依据n=CV计算钠离子的物质的量和个数；
C．气体摩尔体积只适用气体；
D．依据n=
计算．
B．依据n=CV计算钠离子的物质的量和个数；
C．气体摩尔体积只适用气体；
D．依据n=
| N |
| NA |
解答：
解：A.32g氧气的物质的量是1mol，所以含有2mol氧原子，所含的原子数目为2NA，故A正确；
B.0.5L 0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na+数=0.5L×0.2mol/L×NA=0.1NA，故B正确；
C．标况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.0.5NA个氯气分子的物质的量=
=0.5mol，故D正确；
故选：C．
B.0.5L 0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na+数=0.5L×0.2mol/L×NA=0.1NA，故B正确；
C．标况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.0.5NA个氯气分子的物质的量=
| 0.5NA |
| NA |
故选：C．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件，题目难度不大．
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研究人员研制出一种锂水电池，做军事上重要的能源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（ ）
| A、水既是氧化剂又是溶剂 |
| B、总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ |
| C、放电时正极上有氢气生成 |
| D、放电时OH-向正极移动 |
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA |
| B、同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数不相等 |
| C、1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为2NA |
| D、标准状况下22.4LH2O中分子数为NA |
物质的量均为0.4mol的 Na、Mg、Al 分别与150ml 浓度为2mol/L的盐酸反应，相同温度和压强下比较产生H2的体积 （ ）
| A、Na产生的多 |
| B、Mg产生的多 |
| C、Al产生的多 |
| D、一样多 |
下列说法正确是的（ ）
| A、常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子 |
| B、1molNa2O2固体跟足量CO2的气体完全反应转移NA个电子 |
| C、将CO2通入漂白粉溶液中一定有沉淀生成 |
| D、焰色反应属于化学变化 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、△H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应 |
| B、若反应△H＞0；△S＜0，则反应一定能自发进行 |
| C、1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
| D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| C、过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-═SO32-+H2O |
| D、氢氧化铝与足量盐酸反应，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O |
