Question

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E、B与F同主族；E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同．下列推断正确的是（　　）

• A、A、C两种元素可组成化学式为CA₃的化合物
• B、F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
• C、原子半径由大到小的顺序为F＞E＞A
• D、元素的非金属由强到弱的顺序为D＞C＞F＞B

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系,原子结构与元素的性质

专题：

分析：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B的最高正价与最低负价的代数和为0，B的原子序数大于A，则B不可能为氢元素，只能处于ⅣA，B与F同主族，且原子序数B＜F，则B为碳，F为Si；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，则D的核电荷数为8，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E与F同周期，处于第三周期，A与E同主族，常温下单质A与E的状态不同，只能为I族元素，则A为H元素，E为Na，据此解答．

解答： 解：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B的最高正价与最低负价的代数和为0，B的原子序数大于A，则B不可能为氢元素，只能处于ⅣA，B与F同主族，且原子序数B＜F，则B为碳，F为Si；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，则D的核电荷数为8，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E与F同周期，处于第三周期，A与E同主族，常温下单质A与E的状态不同，只能为I族元素，则A为H元素，E为Na，
A．A为氢元素，C为氮元素，两种元素可组成NH₃，故A正确；
B．D为氧元素，F为硅元素，二者组成的物质是二氧化硅，性质不活泼，但能与氢氟酸反应，故B错误；
C．同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，所以原子半径Na＞Si＞H，即E＞F＞A，故C错误；
D．同周期随原子序数越大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，所以元素的非金属性Si＜C＜N＜O，即D＞C＞B＞F，故D错误，
故选：A．

点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是关键，突破口是“B的最高正价与最低负价的代数和为0”，注意掌握同主族、同周期元素性质递变规律．