题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、同周期元素的原子半径ⅦA族的最大 |
| B、第ⅥA族非金属元素的气态氢化物沸点高低为：H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te |
| C、同周期ⅡA和ⅢA两种元素的原子序数之差可能为11 |
| D、科学家在周期表中金属与非金属分界处找到了优良的催化剂 |
考点：元素周期表的结构及其应用,同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：A、同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小；
B、考虑氢键和分子间作用力的区别；
C、根据元素周期表中IIA和ⅢA元素的位置关系判断；
D、科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良半导体材料，而过渡元素区找到优良的催化剂．
B、考虑氢键和分子间作用力的区别；
C、根据元素周期表中IIA和ⅢA元素的位置关系判断；
D、科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良半导体材料，而过渡元素区找到优良的催化剂．
解答：
解：A、因同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小，则同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小，故A错误；
B、从两个角度考虑，水中存在氢键，沸点最高，H2Se、H2Te和H2S结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故B错误；
C、第二三周期中IIA和ⅢA元素的原子序数差是1，第四、五周期中IIA和ⅢA元素的原子序数差11，第六、七周期中IIA和ⅢA元素的原子序数差25，故C正确；
D、科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良半导体材料，而过渡元素区找到优良的催化剂，故D错误；
故选C．
B、从两个角度考虑，水中存在氢键，沸点最高，H2Se、H2Te和H2S结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故B错误；
C、第二三周期中IIA和ⅢA元素的原子序数差是1，第四、五周期中IIA和ⅢA元素的原子序数差11，第六、七周期中IIA和ⅢA元素的原子序数差25，故C正确；
D、科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良半导体材料，而过渡元素区找到优良的催化剂，故D错误；
故选C．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的结构为解答的关键，注意元素的位置与性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列化学用语或模型表示正确的是（ ）
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能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
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