Question

有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

第一组	A-268.8	B-249.5	C-185.8	D-151.7
第二组	F2-187.0	Cl2-33.6	Br2  58.7	I2  184.0
第三组	HF  19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
第四组	H2O  100.0	H2S-60.2	H2Se-42.0	H2Te-1.8

下列各项判断正确的是（　　）

• A、第四组物质中H₂O的沸点最高，是因为H₂O分子中化学键键能最强
• B、第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr＞H₂Se
• C、第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• D、第一组物质是分子晶体，一定含有共价键

Answer 1

考点：元素周期律的作用,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、结构相似的物质，熔沸点与相对分子质量成正比，但是由于水分子存在氢键，故O族元素里，水的沸点最高；
B、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C、元素的电负性越大，结合氢离子能力越强，越难电离；
D、第一组物质是0族元素，为单原子分子，不存在化学键．

解答： 解：A、结构相似的物质，熔沸点与相对分子质量成正比，但是由于水分子存在氢键，故O族元素里，水的沸点最高，与键能无关，故A错误；
B、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，由于非金属性Br＞Se，故化合物的稳定顺序为：HBr＞H₂Se，故B正确；
C、元素的电负性越大，结合氢离子能力越强，越难电离，故溶液的酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故C错误；
D、第一组物质是0族元素，为单原子分子，不存在化学键，故D错误，故选B．

点评：本题考查较为综合，题目难度中等，本体注意元素周期律的递变规律以及氢键的构成、性质．