Question

7．两种气态烃组成的混合物6.72L（标准状况），完全燃烧生成0.48molCO₂和10.8g水，则该混合烃中（　　）

• A． 一定不存在乙烯
• B． 一定不存在甲烷
• C． 一定存在甲烷
• D． 一定存在乙烯

Answer 1

分析 分别根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、n=$\frac{m}{M}$计算出混合气体、水的物质的量，然后根据质量守恒计算出混合气体的平均分子式，根据计算结果进行讨论．

解答 解：标准状况下6.72L混合气体的物质的量为：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
10.8g水的物质的量为：$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，根据质量守恒，混合烃的平均H原子数为：$\frac{0.6mol×2}{0.3mol}$=4，混合烃的平均C原子数为：$\frac{0.48mol}{0.3mol}$=1.6，
则混合烃的平均分子式为：C_1.6H₄，
烃类物质中碳原子数小于1.6的只有甲烷，所以混合气体中一定含有甲烷，故B错误、C正确；
甲烷分子中H原子数为4，平均氢原子数为4，则另一种烃的氢原子数为4，含有的碳原子数≥2，可能为乙烯、丙炔，故AD错误；
故选C．

点评 本题考查了有机物分子式确定的计算、混合物反应的计算，题目难度不大，正确计算混合烃的平均分子式为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用．