如图所示.a.b.c.d均为非金属单质.d.e均为含有10个电子的共价化合物.且分子中所含原子个数:d>e.f为离子化合物.则下列说法错误的是( )A．常温下.单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性C．稳定性:d＞e D．f受热易分解为d和e 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示，a、b、c、d均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物，则下列说法错误的是（）

A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性

C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e

练习册系列答案

相关题目

下列实验操作能达到实验目的的是( )

选项[	实验目的	实验操作
A	除去CO2中少量的CO	点燃
B	除去CuSO4溶液中的少量FeSO4	加入足量的铜粉
C	鉴别澄清石灰水和NaOH溶液	加入稀盐酸
D	鉴别硬水和软水	加入肥皂水

乙醇分子可能存在CH3CH2OH和CH3OCH3两种结构。能够证明乙醇(分子式C2H6O)的结构是CH3CH2OH的最充分的理由是( )

A．23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol氢气

B．1mol乙醇充分燃烧生成2molCO2和3molH2O，消耗3molO2

C．乙醇的沸点高于乙烷

D．1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛

在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaC12，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3气，则原溶液中的A13＋离子浓度(mol/L)为( )

A． B． C． D．

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃时发生如下反应：CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）△H＜0。CO和H2O(g)浓度变化如右图

（1）0～4min的平均反应速率v（CO）=___________mol•L-1•min-1．

（2）该条件下，此反应的平衡常数K=___________（写表达式）．

（3）该反应平衡时CO的转化率为________________。

（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v(H2)正=v(H2O)逆 D．c(CO2)=c(CO)

（5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．

① c1数值___________0.08mol•L-1（填大于、小于或等于）．

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________________，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______________。

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（）

A．v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)

C．2 v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=v逆(H2)

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）

A．HCl B．KOH C．I2 D．Na2O

新型NaBH4/H2O2燃料电他（DBFC）的结构如下图．该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有关的说法正确是（）

A．电池正极区的电极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

B．电极B为负极，纳米MnO2层的作用是提离原电池的工作效率

C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)

B．0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH)

C．物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：③＞②＞①

D．浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

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