新型NaBH4/H2O2燃料电他的结构如下图．该电池总反应方程式:NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O.有关的说法正确是( )A．电池正极区的电极反应为:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OB．电极B为负极.纳米MnO2层的作用是提离原电池的工作效率C．放电过程中.Na+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中.每消耗1L 6mol/L H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

新型NaBH4/H2O2燃料电他（DBFC）的结构如下图．该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有关的说法正确是（）

A．电池正极区的电极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

B．电极B为负极，纳米MnO2层的作用是提离原电池的工作效率

C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA

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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：___________________。

（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为________________。

（3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。

如图所示，a、b、c、d均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物，则下列说法错误的是（）

A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性

C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e

铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（）

A. 铟元素的质量数是114.8 B. 铟元素的相对原子质量是114

C. 铟元素是一种副族元素 D. 铟原子最外层有3个电子

苯分子实际上不是碳破单键和碳碳双健的交替结构，下列不可以作为证据的事实有（）

①苯的间位二元取代物只有一种

②苯的邻位二元取代物只有一种

③苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷

⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生反应

A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①⑤

质量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是

A．C2H2 B．C3H6 C．C4H6 D．C7H8

工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。

I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14. 5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0. l000mol.L-1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50. 00mL，则软锰矿中MnO2含量_________。（己知：2KI+2 H2SO4+ MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62-)

II．研宄人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图l所示．

请回答下列问题：

（2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2 (SO4)3等，试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+___________=________+_________+CuSO4+MnSO4．

（3）反应II加入适量锌的作用是___________；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_____________。

（4）图2是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/l00g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→___________→用乙醇洗涤→干燥，用乙醇洗涤而不用水洗的原因是__________________________。

(5)用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是_______________________。

(6)本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有___________（写化学式）．

铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O（1），下列有关该电池的说法正确的是

A．放电时，溶液中H＋向PbO2电极迁移

B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g

C．充电时，电解质溶液的pH增大

D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-

使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，若加成产物上的H原子完全被Cl原子所取代，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是

A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol

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