题目内容

在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O(g),在850℃时发生如下反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)△H<0。CO和H2O(g)浓度变化如右图

(1)0~4min的平均反应速率v(CO)=___________mol•L-1•min-1.

(2)该条件下,此反应的平衡常数K=___________(写表达式).

(3)该反应平衡时CO的转化率为________________。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。

A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

C.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)

(5)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表.

① c1数值___________0.08mol•L-1(填大于、小于或等于).

②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是________________,表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是_______________。

a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度

练习册系列答案
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置(夹持仪器已略去)制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4。

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液;②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。请回答下列问题:

(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。

(2)仪器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的作用是 。

(3)Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO,需要将反应温度控制在0~5℃下进行,在不改变KOH溶液浓度的前提下,实验中可以采取的措施是 。

(4)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4,写出该反应的化学方程式 ;该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中,其原因是 。

(5)制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。提纯方案:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中,用砂芯漏斗(硬质高硼玻璃)过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式) 、 ,过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是 。

②晶体用乙醇洗涤的原因是 。

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