题目内容
在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O(g),在850℃时发生如下反应:CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)△H<0。CO和H2O(g)浓度变化如右图
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(1)0~4min的平均反应速率v(CO)=___________mol•L-1•min-1.
(2)该条件下,此反应的平衡常数K=___________(写表达式).
(3)该反应平衡时CO的转化率为________________。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)
(5)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表.
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① c1数值___________0.08mol•L-1(填大于、小于或等于).
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是________________,表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是_______________。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
练习册系列答案
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下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是( )
实验操作设计 | 现象记录 | 结论解释 | |
A | 将少量浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中 | 产生红棕色气体 | 硝酸被还原为NO2 |
B | 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热 | 铝箔熔化但并不滴落 | 熔点:Al2O3>Al |
C | 向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末 | 出现红褐色沉淀 | 加入Na2O2粉末前,原氯化 亚铁溶液已经变质 |
D | 向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气 | 溶液先变红,最后变为无色 | 氯气有漂白性 |