题目内容
在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃时发生如下反应：CO（g） + H2O（g） 
CO2（g） + H2（g）△H＜0。CO和H2O(g)浓度变化如右图
（1）0～4min的平均反应速率v（CO）=___________mol•L-1•min-1．
（2）该条件下，此反应的平衡常数K=___________（写表达式）．
（3）该反应平衡时CO的转化率为________________。
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v(H2)正=v(H2O)逆 D．c(CO2)=c(CO)
（5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．
① c1数值___________0.08mol•L-1（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________________，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______________。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
练习册系列答案
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H2+CO中的还原剂是( )
下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（ ）
实验操作设计 | 现象记录 | 结论解释 | |
A | 将少量浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中 | 产生红棕色气体 | 硝酸被还原为NO2 |
B | 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热 | 铝箔熔化但并不滴落 | 熔点：Al2O3＞Al |
C | 向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末 | 出现红褐色沉淀 | 加入Na2O2粉末前，原氯化 亚铁溶液已经变质 |
D | 向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气 | 溶液先变红，最后变为无色 | 氯气有漂白性 |
