乙醇分子可能存在CH3CH2OH和CH3OCH3两种结构.能够证明乙醇的结构是CH3CH2OH的最充分的理由是( )A．23g乙醇与足量的金属钠反应.可以放出0.25mol氢气B．1mol乙醇充分燃烧生成2molCO2和3molH2O.消耗3molO2C．乙醇的沸点高于乙烷D．1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

乙醇分子可能存在CH3CH2OH和CH3OCH3两种结构。能够证明乙醇(分子式C2H6O)的结构是CH3CH2OH的最充分的理由是( )

A．23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol氢气

B．1mol乙醇充分燃烧生成2molCO2和3molH2O，消耗3molO2

C．乙醇的沸点高于乙烷

D．1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛

练习册系列答案

单元测试卷齐鲁书社系列答案

中考导学案系列答案

中考大提速系列答案

中考专题通系列答案

中考第三轮复习冲刺专用模拟试卷系列答案

中考攻略中考及会考真题汇编系列答案

培优口算题卡系列答案

开心口算题卡系列答案

口算题卡河北少年儿童出版社系列答案

黄冈状元成才路口算题卡系列答案

相关题目

下列说法正确的是

A. I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D. SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列几种说法不正确的是( )

①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1

②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1

③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：___________________。

（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为________________。

（3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。

一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O, 电池示意如图，下列说法正确的是( )

A．A处通氧气，B处通乙醇

B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池正极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．若用这种电池作电源保护金属铁，则a电极连接石墨，b连接铁

往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgN03溶液，沉淀的质量与加入AgN03溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为( )

A．(V2-V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2-V1) C．V2/V1

下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是 ( )

A．1molNH3和1molHCl混合

B．1molNO和0.5molO2混合

C．1molSO2和1molH2S混合

D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收

如图所示，a、b、c、d均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物，则下列说法错误的是（）

A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性

C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e

工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。

I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14. 5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0. l000mol.L-1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50. 00mL，则软锰矿中MnO2含量_________。（己知：2KI+2 H2SO4+ MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62-)

II．研宄人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图l所示．

请回答下列问题：

（2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2 (SO4)3等，试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+___________=________+_________+CuSO4+MnSO4．

（3）反应II加入适量锌的作用是___________；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_____________。

（4）图2是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/l00g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→___________→用乙醇洗涤→干燥，用乙醇洗涤而不用水洗的原因是__________________________。

(5)用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是_______________________。

(6)本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有___________（写化学式）．