题目内容
6．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到4.30g白色沉淀和滤液（溶液体积为200mL），再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到2.33g，并有气体放出．﹙不要写出计算过程，只要填写答案﹚（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为0.224L；
（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为0.2mol/L；．
分析 过滤、干燥后得到4.30白色沉淀为碳酸钡、硫酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，不溶于稀硝酸的2.33g沉淀为硫酸钡，故碳酸钡质量为4.30g-2.33g=1.97g，
（1）根据n=$\frac{m}{M}$计算硫酸钡的物质的量，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（BaSO4），再根据c=$\frac{n}{V}$计算原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钡的物质的量，生成的气体为二氧化碳，根据碳元素守恒有n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算二氧化碳的体积；
（3）过滤后，所得溶液为NaOH溶液，由钠离子守恒可知n（NaOH）=2n（Na2CO3）+2n（Na2SO4），进而计算c（NaOH）．
解答 解：过滤、干燥后得到4.30白色沉淀为碳酸钡、硫酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，不溶于稀硝酸的2.33g沉淀为硫酸钡，故碳酸钡质量为4.30g-2.33g=1.97g，
（1）根据硫酸根守恒，有n（Na2SO4）=n（BaSO4）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为：$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，
故答案为：0.1；
（2）根据碳元素守恒，有n（CO2）=n（BaCO3）=$\frac{1.97g}{197g/mol}$=0.01mol，故V（CO2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，
故答案为：0.224；
（3）过滤后，所得溶液为NaOH溶液，由钠离子守恒可知n（NaOH）=2n（Na2CO3）+2n（Na2SO4）=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol，
故滤液的物质的量浓度为：$\frac{0.04mol}{0.2L}$=0.2mol/L，
故答案为：0.2．
点评 本题考查混合物、有关方程式的计算，题目难度中等，明确发生的反应原理为解答关键，（3）中注意利用守恒计算，试题较好的考查学生的分析计算能力．
| A． | 3：2 | B． | 1：6 | C． | 2：3 | D． | 1：1 |
；B
| A． | 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒 | |
| B． | 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解 | |
| C． | 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应 | |
| D． | 人工合成的具有生命活性的蛋白质-结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的 |
| A． | NO2通入FeSO4溶液中 | B． | CO2通入NaAlO2溶液中 | ||
| C． | Cl2通入NaOH溶液中 | D． | SO2通入Na2SiO3溶液中 |
下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
LED产品的使用为城市增添色彩．如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 该装置将化学能最终转化为电能 | |
| B． | a处通入O2 | |
| C． | b处为电池正极，发生还原反应 | |
| D． | 通入O2的电极上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O |