Question

15．在标准状况下，35.5g氯气的体积是11.2L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是0.5mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是1mol•L^-1．

Answer 1

分析 标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=$\frac{m}{M}{V}_{m}$计算氯气体积，氯气和氢气反应方程式为Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，根据氯气和氢气之间关系式计算需要氢气物质的量；根据Cl原子守恒计算生成n（HCl），由c=$\frac{n}{V}$计算盐酸浓度．

解答 解：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，（Cl₂）=$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，
V（Cl₂）=nV_m=$\frac{m}{M}{V}_{m}$=$\frac{35.5g}{71g/mol}$×22.4L/mol=11.2L，氯气和氢气反应方程式为Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，根据氯气和氢气之间关系式得需要n（H₂）=n（Cl₂）=0.5mol；根据Cl原子守恒计算生成n（HCl）=2n（Cl₂）=1mol，c（HCl）=$\frac{n}{V}$=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，
故答案为：11.2；0.5；1．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，熟练掌握物质的量基本公式并灵活运用，题目难度不大．