题目内容
1．明星药物青蒿素的分子式为C15H22O5，键线式为
．关于它的说法中，正确的是（ ）| A． | 青蒿素是一种氧化物 | |
| B． | 青蒿素中氧元素的质量分数为11.9% | |
| C． | 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40 | |
| D． | 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的 |
分析 A．根据氧化物的特点考虑；
B．根据氧元素质量分数计算；
C．根据分子式计算；
D．根据结构简式判断分子式，可确定原子个数的比值．
解答 解：A、根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．该物质由三种元素组成，故A错误；
B、青蒿素中氧元素的质量分数为：$\frac{16×5}{12×15+1×22+16×5}$×100%=28.4%，故B错误；
C、青蒿素中C、H、0三种元素的质量比为12×15：1×22：16×5=90：11：40，故C正确；
D、青蒿素属于物质属于宏观概念可以用元素解释：青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，注意把握有机物的组成，难度不大．
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5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
| A． | 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C-H的数目为3NA | |
| C． | 25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NA | |
| D． | 5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA |
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、ClO- | |
| B． | 与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、I- | |
| C． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42-、Cl- | |
| D． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3- |
．
16．下列说法不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等．
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等．
| A． | ②③⑤⑥⑦ | B． | ①②④⑤ | C． | ①②⑤⑥ | D． | ③④⑥⑦ |
A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
．
13．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为
．下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（ ）
．下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（ ）| A． | 分子式为C9H10NO2 | |
| B． | 苯环上有2个取代基，且含有硝基的同分异构体有6种 | |
| C． | 1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应 | |
| D． | 分子中含有3种官能团 |
10．
现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：Mg＞Al＞Na（用相应的元素符号表示）．A、D两种元素中，电负性A＞D （填“＞”或“＜”）
（2）A3分子的空间构型为V形，与其互为等电子体的分子为SO2；
（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小，C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有8个；
（4）【E（NH3）4】2+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）：
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若【E（NH3）4】2+具有对称的空间构型．且当【E（NH3）4】2+中的两个NH3分子被两个Cl-取代时．能得到两种不同结构的产物，则【E（NH3）4】2+的空间构型为a（填序号）．
a．平面正方形b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为ρg/cm3（1pm=10-10cm）那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式${N_A}=\frac{{\sqrt{2}×{{10}^{30}}M}}{{8{r^3}ρ}}$．（用M、r、ρ表示）
现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36．请根据下列相关信息，回答问题．| A | 基态原子最外层电子数是次外层的三倍 |
| B | 基态原子核外有13种不同运动状态的电子 |
| C | 与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的 |
| D | D2-的核外电子排布与氩原子相同 |
| E | 是ds区原子序数最小的元素 |
（2）A3分子的空间构型为V形，与其互为等电子体的分子为SO2；
（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小，C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有8个；
（4）【E（NH3）4】2+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）：
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若【E（NH3）4】2+具有对称的空间构型．且当【E（NH3）4】2+中的两个NH3分子被两个Cl-取代时．能得到两种不同结构的产物，则【E（NH3）4】2+的空间构型为a（填序号）．
a．平面正方形b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为ρg/cm3（1pm=10-10cm）那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式${N_A}=\frac{{\sqrt{2}×{{10}^{30}}M}}{{8{r^3}ρ}}$．（用M、r、ρ表示）