题目内容
12．已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性，用0.01mol•L-1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（ ）| A． | 盐酸 | B． | 醋酸 | C． | 氢氰酸 | D． | 硫酸 |
分析 pH相同的各酸溶液中c（H+）相同，盐酸、硫酸都是强酸，完全电离，醋酸和氢氰酸为弱酸，溶液中只有部分发生电离，据此分析pH相同的各酸溶液的物质的量浓度，并据此分析所消耗的碱的体积．
解答 解：pH相同的各酸溶液中c（H+）相同，盐酸、硫酸都是强酸，完全电离，即溶液中无溶质分子；而醋酸和氢氰酸为弱酸，溶液中只有部分发生电离，溶液中存在未电离的溶质分子，且酸性越弱，电离程度越小，溶液中的溶质分子浓度越高，即pH相同的酸溶液，酸的酸性越弱，则酸溶液的浓度越大，当体积均为100mL时，酸的物质的量越大，则消耗的氢氧化钠溶液的体积越大，而酸性最弱的是氢氰酸，故氢氰酸消耗的氢氧化钠溶液的体积最大，故选C．
点评 本题考查了酸性强弱对消耗的碱的体积的影响，难度不大，应注意的是等pH的酸和等浓度的酸在消耗碱的体积方面的区别．
练习册系列答案
相关题目
2．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 | |
| B． | 用明矾净水是因为Al3+水解生成的胶状Al（OH）3具有很强的吸附性 | |
| C． | 在相同浓度的盐酸中，纯铁比含碳量较高的生铁反应速率快 | |
| D． | 冶金工业中可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属 |
7．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A （g）+B（s）?xH（g）+2G（g），2min末该反应达到平衡，生成0.8mol G，并测得H的浓度为0.2mol•L-1．下列判断正确的是（ ）
| A． | x=2 | |
| B． | 2 min内A的反应速率为0.3 mol•（L•min）-1 | |
| C． | 维持其他条件不变，将该混合物转移到固定容积为1 L的密闭容器中，再次平衡后H的浓度将大于0.4 mol•L-1 | |
| D． | 维持其他条件不变，再向容器中加入足量物质 A，最终H的浓度将达到0.5 mol•L-1 |
17．下列各组中的离子，能在酸性溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Na+、Al3+、SO42-、Cl- | B． | Na+、Fe2+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Al3+、Na+、Cl-、AlO2- | D． | K+、Cu2+、OH-、SO42- |
的名称是3，3，5，5-四甲基庚烷；
的名称是4-甲基-2-戊烯；
，则键线式为
的物质的分子式为C5H8O2；
的一氯代物有5种；
-CH2-C≡CCH2-CH3，其中共平面的碳原子最多可能有15个．