题目内容
16．书写下列离子方程式．A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
B．盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH-═H2O．
C．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
分析 A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水；
C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀．
解答 解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
B．盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，离子方程式：H++OH-═H2O；
故答案为：H++OH-═H2O；
C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；
故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
故答案为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应遵循电荷、原子个数守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$变大 | |
| B． | 若使Na2S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$接近于2：1，可加入适量的KOH固体 | |
| C． | 0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 已知0.1mol/L NaH2PO4水溶液显酸性，则溶液里各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（H+）＞c（PO43-）＞c（OH-） |
1．CuI是一种白色不溶于水的固体，以石墨（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液为电解液进行电解．电解开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色．过了相当长的时间后，阳极区才呈蓝色，则电解开始时的电极反应为（ ）
| A． | 阳极反应：Cu-2e-═Cu2+ 阴极反应：Cu2++2e-═Cu | |
| B． | 阳极反应：2Cu-2e-+2I-═2CuI 阴极反应：2H++2e-═H2↑ | |
| C． | 阳极反应：2I--2e-═I2 阴极反应：2H++2e-═H2↑ | |
| D． | 阳极反应：Cu-2e-═Cu2+ 阴极反应：2H++2e-═H2↑ |
6．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | NH4+、CO32-、Cl-、NO3- | B． | Pb2+、Fe3+、S2-、SO42- | ||
| C． | NH4+、H+、S2O32-、PO43- | D． | Ca2+、Al3+、Br-、CO32- |