题目内容
20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）①常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
②l4.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子
③标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA
④10mL18mol/L的浓硫酸与足量的铁反应时，转移的电子教为O.18NA
⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2，转移的电子数目为0.4NA
⑥2gD2${\;}_{\;}^{18}$O含有的质子致、中子数、电子数均为NA．
| A． | ①②⑥ | B． | ③④ | C． | ①⑤ | D． | ④⑤⑥ |
分析 ①C3H6和C4H8的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；
②硫酸钠为离子晶体，不含分子；
③气体摩尔体积使用对象为气体；
④依据浓硫酸的强氧化性解答；
⑤双氧水中氧元素的化合价为-1价，标况下4.48LO2的物质的量为0.2mol，转移了0.4mol电子；
⑥D218O中含有的质子数、中子数12、电子数都是10，摩尔质量为22g/mol．
解答 解：①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5NA，故①正确；
②硫酸钠为离子晶体，不含分子，故②错误；
③气体摩尔体积使用对象为气体，标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故③错误；
④浓硫酸具有强氧化性，常温下能是铁钝化，所以无法计算转移电子数，故④错误；
⑤标准状况下，4.48LO2的物质的量为0.2mol，双氧水分解生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子，转移的电子数目为0.4NA，故⑤正确；
⑥D218O中含有的质子数是10、中子数是12、电子数是10，所以含有的质子数等于电子数不等于中子数，故⑥错误；
故选：C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大．
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10．硫单质及其化合物在工农业生产中有着极其重要的应用．
（1）1molSO2与氯酸钠在酸性条件下反应生成消毒杀菌剂ClO2，该反应的氧化产物为Na2SO4，转移电子2mol．
（2）羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染．羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反应：COS（g）+H2O（g）=H2S（g）+CO2△H2
已知反应中相关的化学键键能数据如表：
则△H2=-35kJ/mol．
（3）H2S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液A．溶液A在空气中长期放置发生反应，生成物之一为B．B与过氧化钠的结构和化学性质相似，B的溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2S↑．
（4）经检测，某溶液中除SO42-外还有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示．
分析后回答下列问题：
①a的值为0.15．
②当通入Cl2的体积为3.36L（标准状况下）时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.5mol/L．
（1）1molSO2与氯酸钠在酸性条件下反应生成消毒杀菌剂ClO2，该反应的氧化产物为Na2SO4，转移电子2mol．
（2）羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染．羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反应：COS（g）+H2O（g）=H2S（g）+CO2△H2
已知反应中相关的化学键键能数据如表：
| 化学键 | C=O（CO2） | C=O（COS） | C=S | H-S | H-O |
| 键能（kJ/mol） | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
（3）H2S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液A．溶液A在空气中长期放置发生反应，生成物之一为B．B与过氧化钠的结构和化学性质相似，B的溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2S↑．
（4）经检测，某溶液中除SO42-外还有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示．
| Cl2的体积（标准状况） | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
| n（Cl-） | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
| n（Br-） | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
| n（I-） | amol | 0 | 0 |
①a的值为0.15．
②当通入Cl2的体积为3.36L（标准状况下）时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.5mol/L．
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O | |
| B． | 碳酸氢镁中加过量氢氧化钠：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
、
其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃（除甲烷外）中存在的关系作讨论：
5．
50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值不变（填“增加”、“减少”或“不变”）；
（3）不能用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热；；
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.184×10-3 kJ/（g．℃），则该反应的中和热为△H=-56.5kJ/mol（保留小数点后一位）．
（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．
50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：（1）如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值不变（填“增加”、“减少”或“不变”）；
（3）不能用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热；；
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温差（t2-t1）/℃ |
| 1 | 25.0 | 32.6 | |
| 2 | 25.1 | 31.8 | |
| 3 | 25.1 | 31.9 |
（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．
9．在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，隔一段时间后，得到的结论是（ ）
| A． | 晶体部分溶解了 | |
| B． | 晶体形状和质量不变 | |
| C． | 晶体的质量增加了，形状也发生了改变 | |
| D． | 晶体的质量不变，形状改变了 |