题目内容
一定条件下，有化学反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ?mol-1，在相同条件下，要想得到2a kJ的热量，则起始加入各物质的物质的量可能是（ ）
| A、4mol SO2和2mol O2 |
| B、5mol SO2和3mol O2 |
| C、4mol SO2和4mol O2 |
| D、2mol SO2、1mol O2和2mol SO3 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热a kJ，想得到2a kJ热量，则需生成4molSO3；
由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到4molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于4mol和2mol．
由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到4molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于4mol和2mol．
解答：
解：由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热a kJ，想得到2a kJ热量，则需生成4molSO3；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到4molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于4mol和 2mol，故A、C不符合，B符合，D选项中既有正反应又有逆反应，最终放出的热量小于2akJ；
故选B．
故选B．
点评：本题考查了可逆反应的特点，注意可逆反应不能全部转化，题目难度中等．
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下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（ ）
| A、NaClO?Na++ClO- | ||||||||
B、KHC
| ||||||||
C、NH3?H2O?N
| ||||||||
D、NaHS
|
根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（ ）
| A、CO2（g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量 |
| B、该反应的焓变大于零 |
| C、该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 |
| D、由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B、pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4 |
| C、0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1 |
| D、25℃与60℃时，水的pH相等 |
下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Cl2+H2O=HCl+HClO |
| B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
| C、2H2S+SO2=3S↓+2H2O |
| D、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O |
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、某溶液中由水电离出c（H+）=1×10-a mol?L-1，若a＞7时，则该溶液pH一定为14-a |
| B、将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3） |
| C、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+） |
| D、0.2 mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH-）+2c（A-）=c（H+）+2c（HA） |
以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、每摩尔-CH3中含10NA个电子 |
| B、标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA |
| C、14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NA |
| D、每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7NA |