题目内容
氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为 ，负极反应为 ；
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 ，负极反应为 ；若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为 g．（1）和（2）的电解液不同，反应后溶液的PH各有何变化？（1）中PH （2）中PH ．
（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：（1）氢氧燃料电池中，如果电解质溶液为碱，则正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，阴极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；
（2）氢氧燃料电池中，如果电解质溶液为酸，则正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，阴极上氢气失电子生成氢离子；
（2）氢氧燃料电池中，如果电解质溶液为酸，则正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，阴极上氢气失电子生成氢离子；
解答：
解：（1）氢氧燃料电池中，如果电解质溶液为碱，则正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，阴极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，
故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；2H2-4e-+4OH-=4H2O；
（2）氢氧燃料电池中，如果电解质溶液为酸，则正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，阴极上氢气失电子生成氢离子，电极反应式为：2H2-4e-=4H+，该反应过程中，每转移2mol电子，则生成1mol水，其质量是18g，（1）中有水生成，溶液的碱性变弱，所以溶液的PH变小；（2）中也有水生成，溶液的酸性减弱，所以溶液的PH变大．
故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；2H2-4e-=4H+；18；变小；变大．
故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；2H2-4e-+4OH-=4H2O；
（2）氢氧燃料电池中，如果电解质溶液为酸，则正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，阴极上氢气失电子生成氢离子，电极反应式为：2H2-4e-=4H+，该反应过程中，每转移2mol电子，则生成1mol水，其质量是18g，（1）中有水生成，溶液的碱性变弱，所以溶液的PH变小；（2）中也有水生成，溶液的酸性减弱，所以溶液的PH变大．
故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；2H2-4e-=4H+；18；变小；变大．
点评：本题考查原电池原理及其相关计算，注意氢氧燃料电池中，电极反应式的书写要结合电解质溶液，电解质溶液不同则电极反应式不同．
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| A、4mol SO2和2mol O2 |
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| C、4mol SO2和4mol O2 |
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